Rovnováha reakce
Dobrý den, ráda bych se zeptala jak poznám kam se posune rovnováha reakce např. při zvýšení kyselosti, teploty, tlaku apod. Když se podívám na reakce tak netuším jak z toho něco poznat...Děkuji za případnou pomoc :)
Odpovědi
Diskuze
K = [C]*[D]/([A]*[B]); konstanta se nemění. Zvýší-li se koncentrace některého reaktantu, posune se rovnováha ve prospěch produktů a naopak. Poku je některým z reaktantů nebo produktů H3O+, ovlivňuje rovnováhu pH. Produktem nebo reaktantem může být i teplo, pak ovlivňuje rovnováhu probíhající reakce i teplota. U ní je problém v tom, že některé reakce potřebují aktivační energii - molekuly musí mít dostatečnou kinetickou energii, aby při srážce došlo k reakci. Tento požadavek může negativně ovlivňovat rovnováhu. Při reakci se uvolňuje teplo, takže vyšší teplota posunuje rovnováhu ve prospěch reaktantů (vlevo). Ale vysoká aktivační energie vyžaduje vyšší teplotu. Příkladem je syntéza amoniaku. Vliv tlaku se projeví zejména u reakcí v plynné fázi u reakcí, kdy vznikají produkty v kapalné nebo pevné fázi, nebo se mění počet molů. Zmíněná syntéze amoniaku je popsána rovnicí N2 + 3H2 = 2NH3. Tady se objem soustavy snižuje na plovinu - ze čtyř molů plynů vznikají 2 moly. Rovnováhu bude zvýšení tlaku posouvat ve prospěch tvorby amoniaku.
Stačí?