Výpočty chemie-prosím o vysvětlení
1. Kolik gramů vzorku K4Fe(CN)6.3H2O je třeba navážit a doplnit v odměrné baňce na 100 ml, aby se při manganometrické titraci 20 ml tohoto roztoku spotřebovalo 25 ml odměrného roztoku o koncentraci c(1/5 KMnO4) = 0,05 mol.l-1.
M(K4Fe(CN)6.3H2O) = 422,39 g.mol-1
2.Kolik gramů jodičnanu draselného je nutno navážit ke standardizaci odměrného roztoku Na2S2O3 o přibližné koncentraci c(Na2S2O3) = = 0,05 mol.l-1, když chceme, aby spotřeba odměrného roztoku na titraci vyloučeného jodu byla 25 ml?
M(KIO3) = 214,00 g.mol-1
M(K4Fe(CN)6.3H2O) = 422,39 g.mol-1
2.Kolik gramů jodičnanu draselného je nutno navážit ke standardizaci odměrného roztoku Na2S2O3 o přibližné koncentraci c(Na2S2O3) = = 0,05 mol.l-1, když chceme, aby spotřeba odměrného roztoku na titraci vyloučeného jodu byla 25 ml?
M(KIO3) = 214,00 g.mol-1
Odpovědi
Diskuze
n(K4[Fe(CN)6] = 5*n(KMnO4) = 0,025*0,05 = 0,00125 mol. Toto množství má být v titrační baňce. K titraci je pipetováno 20cm3 ze 100cm3 zásobního roztoku. Pro jeho příptavu potřebujeme tedy
n = (100/20)* 0,00125 = 0,00625 mol; m(K4[Fe(CN)6].3H2O) = n*M = 0,00625*422,3884 = 2,6399g
2: KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O; 3I2 + 6Na2S2O3 = 6NaI + 3Na2S4O6 =>
n(KIO3) = n(Na2S2O3)/6 = 0,05*0,025/6 = 0,000208 mol; m(KIO3) n*M = 0,0446g
OK?