Výpočet teoretického výtěžku filtrace
Mám vypočítat teoretický výtěžek filtrace. I když se nakonec ukáže, že výpočet je to nejjednbodušší co může být, já tomu nemůžu přijít na koloub. Vypočítané hodnoty mi příjdou buď jako blbost a nebo nevím který výpočet je správný.
1) H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
mám 2,8ml 96% H2SO4 s 47,2ml vody a 11,2g 2KOH s 94,5ml vody
mám zjistit kolik K2SO4 při filtraci získám. Dík článku tady na Ontole jsem přišla k výtěžku 9g, ale to mě příjde jako blbost.
2) 3 K4[Fe(CN)6] * 3H20 + FeCl3 * 6H2O ---> Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
mám 1,267 g 3 K4[Fe(CN)6] * 3H20 s 20ml vody a 1,08g FeCl3 * 6H2O s 30ml vody a zjistit mám výtěžek Fe4[Fe(CN)6]3
Tento příklad jsem zkoušela a jednou mi vyšlo 0,85g a poté 3,43g. Což vypočítané hodnoty už mi jako blbost nepřipadá, ale i tak nevím, která z nich je pravdivá a navíc, jestli je nějaká pravdivá.
1) H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
mám 2,8ml 96% H2SO4 s 47,2ml vody a 11,2g 2KOH s 94,5ml vody
mám zjistit kolik K2SO4 při filtraci získám. Dík článku tady na Ontole jsem přišla k výtěžku 9g, ale to mě příjde jako blbost.
2) 3 K4[Fe(CN)6] * 3H20 + FeCl3 * 6H2O ---> Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
mám 1,267 g 3 K4[Fe(CN)6] * 3H20 s 20ml vody a 1,08g FeCl3 * 6H2O s 30ml vody a zjistit mám výtěžek Fe4[Fe(CN)6]3
Tento příklad jsem zkoušela a jednou mi vyšlo 0,85g a poté 3,43g. Což vypočítané hodnoty už mi jako blbost nepřipadá, ale i tak nevím, která z nich je pravdivá a navíc, jestli je nějaká pravdivá.
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = 4,9271/98,0785 = 0,05024mol;
M(KOH) = 56,1056g/mol; n(KOH) = 11,2/56,1056 = 0,1996mol
Neutralizováno bude jen n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,05024 = 0,1005mol KOH a vznikne 0,05024mol K2SO4 a 0,1005mol H2O o m= n*M = 0,1005*18,015 = 1,8015g.
MK2SO4) = 174,2592g/mol; m(K2SO4) = n*M = 0,05024*174,2592 = 8,755g K2SO4 v roztoku s
m(H2O) = 47,2 + 94,5 + 1,8 = 143,5g vody. Rozpustnost K2SO4 je 11,05g/100g vody při 20°C, veškerý síran tedy zůstane v roztoku. Záleží na tom, jak bude roztok dál zahušťován. Překvapuje mně značný přebutek KOH - téměř polovina zůstane nezneutralizována.
2: M(K4[Fe(CN)6].3H2O) = 422,3884g/mol; M(FeCl3.6H2O) = 270,2957g/mol
n(K4[Fe(CN)6].3H2O) = 1,267/422,3884 = 0,003mol; n(FeCl3.6H2O) = 1,08/270,2957 = 0,004mol
3K4[Fe(CN)6].3H20 + 4FeCl3.6H2O ---> Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl; obě látky jsou ve stechiometrickém poměru. Hexakyanoželeznatan železitý - berlínská modř - je nerozpustný, množství vody není důležité, snad jen z hlediska rozpustnosti KCl. Ten by měl zůstat v roztoku.
M(Fe4[Fe(CN)6]3) = 468,9672g/mol; látkové množství produktu je třetinou látkového množství K4[Fe(CN)6].3H2O nebo čtvrtinou látkového množství FeCl3, tedy 0,001mol.
m(Fe4[Fe(CN)6]) = 0,001*468,9672 = 0,469g
OK?