| Nahlásit

Termochemie výpočty

Reakce probíhá podle následující termochemické rovnice. Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku reakce v reakční směsi 5 molů H2 a 2 moly O2?

2H2 + O2 = 2H2O

Poradil by mi někdo?

Já počítal, že 2n(H2)= 5 mol, tedy n(H2)= 2.5 mol zareaguje s n(O2)= 2 mol, vodík je v přebytku a zareagují pouze 2 moly. Vody je však 2n takže 2n(H2)= 4. Když máme 4 mol vod tak 4 × 571,8 ,ale to nevychází. Nevím jak jinak logicky na to. Kdybych to počítal stejnou logikou přes vodík (jako spalnou entalpii), tak taky nevychází
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
H= -571.8 kJ.mol'1 jsem zapomněl dodat.

Další příklad: Reakce probíhá podle následující termochemické rovnice. Jaké teplo se, jestliže reakcí vzniknou 3 moly H2O? Rovnice je stejná jako u předcházejícího příkladů.


Už mi to nemyslí, děkuji moc předem.
| Nahlásit
Tu rovnici bych napsal malinko jinak: H2 + 0,5O2 = H2O - 285,9 kJ
1: Ze dvou molů O2 a 5 molů H2 dostaneme 4 moly H2O a 1 mol H2 bude nadbytečný. uvolní se 4*(-285,9) = -1143,6 kJ.
2: Q = -285,9*3 = -857,7 kJ.
(Upr. 19.06. 08:40) | Nahlásit
a)
2H2 + O2 = 2H2O
2H2 + O2 + (3H2 + O2) = 2H2O + (3H2 + O2)
5H2 + 2O2 = 4H2O + H2

4* ... =

b)
2H2 + O2 = 2H2O
2H2 + O2 + (3H2 + O2) = 2H2O + (3H2 + O2)
5H2 + 2O2 = 3H2O + 2H2 + O

3* ... =
| Nahlásit
Děkuji moc
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek