Součin rozpustnosti příklady
Dobrý den, věděl by někdo jak na tyto příklady?? děkuji
Výsledky mám většinou na konci každěho příkladu..jen nevím jak se k nim dopočítat:/
Součin rozpustnosti hydroxidu hořečnatého je 1.1·10-11při 250C. Vypočítejte molární rozpustnost
Mg(OH) 2 v a) vodě, b) 0,1M roztoku NaOH (1,4·10-4 , 1,1·10-9)
Součin rozpustnosti CaCO3 je 1,7·10-8. Vypočítejte, kolik gramů CaCO3 obsahuje 1 litr
nasyceného roztoku? (0,013g)
Kolik vody je zapotřebí, aby se při obyčejné teplotě rozpustil 1 gram uhličitanu barnatého? Součin
rozpustnosti uhličitanu barnatého je 1,9·10-9. (116,25l)
Síran olovnatý má rozpustnost 2·10-4mol/l. Kolik molů síranu olovnatého se rozpustí ve 2 litrech
roztoku, v němž je koncentrace síranových iontů 1mol/l. (8·10-8mol/l).
Vypočítej přibližnou molární rozpustnost chromanu stříbrného v 0,04M roztoku chromanu
draselného. Ks
(Ag2CrO4) = 4·10-12. (10-5mol/l).
Výsledky mám většinou na konci každěho příkladu..jen nevím jak se k nim dopočítat:/
Součin rozpustnosti hydroxidu hořečnatého je 1.1·10-11při 250C. Vypočítejte molární rozpustnost
Mg(OH) 2 v a) vodě, b) 0,1M roztoku NaOH (1,4·10-4 , 1,1·10-9)
Součin rozpustnosti CaCO3 je 1,7·10-8. Vypočítejte, kolik gramů CaCO3 obsahuje 1 litr
nasyceného roztoku? (0,013g)
Kolik vody je zapotřebí, aby se při obyčejné teplotě rozpustil 1 gram uhličitanu barnatého? Součin
rozpustnosti uhličitanu barnatého je 1,9·10-9. (116,25l)
Síran olovnatý má rozpustnost 2·10-4mol/l. Kolik molů síranu olovnatého se rozpustí ve 2 litrech
roztoku, v němž je koncentrace síranových iontů 1mol/l. (8·10-8mol/l).
Vypočítej přibližnou molární rozpustnost chromanu stříbrného v 0,04M roztoku chromanu
draselného. Ks
(Ag2CrO4) = 4·10-12. (10-5mol/l).
Odpovědi
Diskuze
c(OH-) = 2*c(Mg(OH)2), protože disociací 1 molu Mg(OH)2 se uvolní 2 moly OH-. Do vztahu za Ks dosadíme za c(Mg++) c(Mg(OH)2) a za OH- (2*c(Mg(OH)2)
Ks(Mg(OH)2) = c(Mg(OH)2)*(2*c(MgOH)2))^2 = 4*c(Mg(OH)2)^3 = 1,1*10^-11 =>
c(Mg(OH)2) = (Ks/4)^(1/3) = 1,401*10^-4
b: Tentokrát bude c(OH-) určena koncentrací NaOH, příspěvek z disociace Mg(OH)2 bude zanedbatelný:
Ks = c(Mg(OH)2)*0,1^2 => c(Mg(OH)2) = Ks/0,01 = 1,1*10^-11/10^-2 = 1,1*10^-9
2: M(CaCO3) = 100,09g/mol. n(Ca++) = n(CO3--) = n(CaCO3)
Ks = c(Ca++)*c(CO3--) = c(CaCO3)^2 => c(CaCO3) = Ks^(1/2) = 1,304*10^-4mol/dm3
m(CaCO3) = c*M = 1,304*10^-4*100,09 = 0,01305g; tento mvztah se zjednodušil, protože uvažujeme s 1dm3 roztoku. Pak n = c.
3: M(BaCO3) = 197,336g/mol; n(BaCO3) = m/M = 1/197,336 = 0,00507mol BaCO3.
n(Ba++) = n(CO3--) = n(BaCO3); c(BaCO3) = Ks^(1/2) = (1,9*10^-9)^(1/2) = 4,359*10^-5 mol/dm3
V = n/c = 0,00507/4,359*10^-5 = 116,314dm3
4: c(Pb++) = c(SO4--) = c(PbSO4); Ks = c(PbSO4)^2 = (2*10^-4)^2 = 4*10^-8
Nevíme, odkud jsou všechny SO4--, budeme tedy uvažovat jen c(PbSO45) = c(Pb++):
Ks = 4*10^-8 = c(PbSO4)*1 => c(PbSO4) = 4*10^-8/1 = 4*10^-8mol/dm3
n = c*V = 4*10^-8*2 = 8*10^-8 mol PbSO4.
5: Ks = c(Ag+)^2*c(CrO4--); c(Ag2CrO4) = c(Ag+)/2 => c(Ag+) = 2*c(AgCrO4)
Ks = (2*c(Ag2CrO4))^2*c(CrO4--) = 4*c(Ag2CrO4)^2*0,04 = 0,16*c(Ag2CrO4)^2 = 4*10^-12
c(Ag2CrO4) = (4*10^-12/0,16)^(1/2) = 5*10^-6
Vyšlo mi to poloviční. Ten výsledek by měl být 0,5*10^-5 = 5*10^-6 mol/dm3