Výpočty pH - slabé kyseliny

Anonym Bybasuq12.04.2016 20:46 Nahlásit

Pomůže mi někdo prosím?

Vypočítejte disociační konstantu a stupeň disociace kyseliny octové, víte-li, že její 0,01 M roztok má pH 3,38.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.04.2016 21:19 Nahlásit

c(A-) = c(H3O+) = 10^-3,38 = 4,169*10^-4mol/dm3; c(HAakt.) = 0,01-4,169*10^-4 = 9,583*10^-3mol/dm3

α = c(A-)/c(HA) = 4,169*10^-4/0,01 = 0,04169 = 4,169%

Ka = (4,169*10^-4)^2/9,583*10^-3 = 1,814*10^-5 (pKa = 4,74)

Stupeň disociace α je podíl disociované kyseliny z celkové koncentrace a se zředěním roste.
Ka je poměr součinu koncentrací obou iontů (H+; CH3COO-) k aktuální koncentraci nedisociované kyseliny (0,01-c(A-))

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾