Rovnovážní konstanta

Anonym Ciniroc12.01.2018 15:08 Nahlásit
Prosím o pomoc, nevím si s tím vůbec rady. Děkuji moc předem.
Rovnovážná konstanta reakce 2SO2 + O2 = 2SO3 je při dané teplotě rovna Kc=60. Do reakční nádoby o objemu 5 dm3 bylo nadávkováno množství SO2 odpovídajícím 3 molům. Jaké musí být výhozí látkové množství kyslíku, aby se SO2 převedlo v rovnováze právě ze 70% na SO3? Jaké je rovnovážné složení směsi?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.01.2018 15:27 Nahlásit
Začneme od rovnovážného složení. Když 3 moly převedeš ze 70% na SO3, budeš mít2,1 molu SO3, 0,9 molu SO2. Jejich koncentrace budou c(SO2) = 0,18mol/dm3; c(SO3) = 2,1/5 = 0,42mol/dm3 SO3 a x2 = c(O2)
Kc = c(SO3)^2/(c(SO2)^2*x2) = 60 => 0,1764/(0,0324*x2) = 60 => 1,944*x2 = 0,1764
x2 = 0,1764/1,944 = 0,0907 mol/dm3 O2 je rovnovážná koncentrace kyslíku.
n(O2rov.) = 0,0907*5 = 0,4535mol; n(O2spotř.) = n(SO3)/2 = 2,1/2 = 1,05 mol.
n(O2vých.) = 1,05 + 0,4535 = 1,5035 mol O2.

Jasné?
Anonym Ciniroc12.01.2018 15:52 Nahlásit
jasný akorád nevím proč se u látkového množstí spotřebovaného O2 dělí dvojkou?
Mezek12.01.2018 16:19 Nahlásit
Protože z jedné molekuly kyslíku vzniknou dvě molekuly SO3 nebo jinak - na dvě molekuly SO2 potřebuješ jednu molekulu O2. Proto je látkové množství O2 polovinou látkového množství SO3.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾