Který z roztoků uvedených látek musí mít slabě zásaditou reakci?

Anonym54093101.06.2013 11:41 Nahlásit
Nevím si rady s touto úlohou:
Který ze čtyř vodných roztoků uvedených látek(koncentrace je ve všech případech stejná, c=0,1 mol.dm-3) musí mít slabě zásaditou reakci?
a)NaHCO3
b)KOH
c)C6H5OH
d)CH3OH
Děkuji za odpověď! :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.06.2013 11:56 Nahlásit
a - NaHCO3; sůl slabé kyseliny a silné zásady, aniont bude hydrolýzovat:
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-; dá se vypočítat, že pH bude přibližně 9.
Anonym54095501.06.2013 16:04 Nahlásit
Mohla bych se zeptat, jak jste přišel k výsledku pH je přibližně 9?
Mezek01.06.2013 16:15 Nahlásit
pKa1 H2CO3 = 6,38; pKb(HCO3-) = 14 - 6,38 = 7,62
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(7,62 + 1) = 4,31
pH = 14 - pOH = 14 - 4,31 = 9,69.
Vzhledem k poměrně vysoké koncentraci iontů bude aktivita o něco menší než analytická koncentrace. Proto to "okolo 9".

OK?
Mezek01.06.2013 17:39 Nahlásit
V tabulkách disociačních konstant kyselin.
Anonym Xafekar15.11.2017 06:44 Nahlásit
Tohle všechno chápu, ale problém je, že u přijímaček žádná tabulka k dispozici není. Jak si teda poradit tam?
Mezek15.11.2017 07:34 Nahlásit
H2CO3 je velmi slabá kyselina, proto všechny její rozpustné soli reagují v roztoku zásaditě.
Anonym Leferax20.03.2018 12:25 Nahlásit
Chci se zeptat, jakto, že slabě zásaditou reakci nebude mít methanol?
Přidat komentář do diskuze ▾