Termochemie - výpočty
Dobrý den,
u níže znázorněných příkladů bohužel neznám správné odpovědi, tudíž bych Vás rád poprosil o překontrolování mých výsledků, zda jsou správně.
Předem Vám moc děkuji.
př.1: Jaké teplo se uvolní spálením veškerého vodíku, který vznikne reakcí 5,72 g kovového sodíku s vodou? Spalovací teplo vodíku je -285,80 kJ/mol.
př.2: Kolik tepla vznikne spálením 65 gramů benzenu? K výpočtu použijte: slučovací teplo benzenu je +49,0 kJ/mol, spalné teplo grafitu je -393,7 kJ/mol a slučovací teplo vody je -285, 8 kJ/mol.
př.3: 13,2 g kovového hořčíku reagovalo s 1,2litry kyseliny chlorovodíkové o pH = 2,65. Kolik tepla vzniklo spálením veškerého vzniklého vodíku? Spalovací teplo vodíku je -285,80 kJ/mol.
př.1: -35,44kJ
př.2: -4725,5kJ
př.3: -155,22kJ
u níže znázorněných příkladů bohužel neznám správné odpovědi, tudíž bych Vás rád poprosil o překontrolování mých výsledků, zda jsou správně.
Předem Vám moc děkuji.
př.1: Jaké teplo se uvolní spálením veškerého vodíku, který vznikne reakcí 5,72 g kovového sodíku s vodou? Spalovací teplo vodíku je -285,80 kJ/mol.
př.2: Kolik tepla vznikne spálením 65 gramů benzenu? K výpočtu použijte: slučovací teplo benzenu je +49,0 kJ/mol, spalné teplo grafitu je -393,7 kJ/mol a slučovací teplo vody je -285, 8 kJ/mol.
př.3: 13,2 g kovového hořčíku reagovalo s 1,2litry kyseliny chlorovodíkové o pH = 2,65. Kolik tepla vzniklo spálením veškerého vzniklého vodíku? Spalovací teplo vodíku je -285,80 kJ/mol.
př.1: -35,44kJ
př.2: -4725,5kJ
př.3: -155,22kJ
Odpovědi
Diskuze
2:Hessův zákon: 6C + 3H2 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O -(6*393,7+3*285,8) = -3219,6 kJ
6C + 3H2 = C6H6 + 49kJ; C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O + Q
Q + 49 = -3219,6 => Q = -3219,6 - 49 = -3170,6 kJ
3: n(HCl) = c*V = 0,002239*1,2 = 0,002687 mol; n(Mg) = 13,2/24,305 = 0,543 mol; hořčík je v nadbytku, množství vodíku určí n(HCl):
n(H2) = n(Mg) = n(HCl)/2 = 0,002687/2 = 0,001343 mol.
Q = 0,001343*(-285,8) = -383,8 J; vycházím z předpokladu, že vodík se vyvíjí jen reakcí
Mg + 2HCl = ...., nikoli reakcí hořčíku s vodou.
OK?
př.: Určete objem 0,225M roztoku peroxidu vodíku, aby při jeho oxidaci manganistanem draselným v prostředí kyseliny sírové vzniklo tolik elementárního kyslíku, že při reakci tohoto kyslíku se sírou by se uvolnilo 452,8 kJ tepla. Při spálení 1,6 gramu síry (uvažujte jednoatomové molekuly) na oxid siřičitý se uvolní 14,85 kJ tepla.
n(O2) = n(SO2) = -452,8/-297,6 = 1,5215 mol O2.
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O => n(O2) = n(H2O2);
n(KMnO4) = (2/5)*n(O2) = 0,4*n(O2). To je stechiometrie.
n(H2O2) = n(O2) = 1,5215 mol; V(0,225M) = n/c = 1,5215/0,225 = 6,762dm3 0,225M H2O2.
A je to. OK?