Prečo tieto reakcie neprebiehajú za normálnych podmienok?

KikaMT12.12.2013 14:53 Nahlásit

1. 2 KCl (s) + 3 O2 (g) -> 2 KClO3 (s)
2. Cu (s) + ZnSO4 (aq) -> Zn (s) + CuSO4 (aq)
3. Cu (s) + 2 HCl (l) -> CuCl2 (l) + H2
4. BaSO4 (s) + NaCl (aq) -> BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq)
5. H2O + NaCl -> HCl + NaOH
6. CaCl2 + CO2 + H2O -> CaCO3 + 2HCl
7. Hg + 2H2O -> Hg(OH)2 + H2
8. K2SO4 + H2O -> H2SO4 + KOH

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.12.2013 18:00 Nahlásit

Ty důvody jsou různé. Reakce, které uvádíš, je možné rozdělit do dvou skupin. Jedna skupina jsou oxidačně-redukční reakce. Sem patří reakce 1,2,3 a 7. Oxidačně redukční schopnosti látek se dají vyjádřit elektrochemickým potenciálem oxidované a redukované formy dané látky, protože oxidace a redukce je vlastně výměna elektronů. Příkladem může být Beketovova řada kovů. Kovy s nižším potenciálem redukují kovy s vyšším poteciálem. Uprostřed řady je vodík. A tak kovy s nižším potenciálem redukují H+ kyselin nebo vody a sami se při tom oxidují. Kovy s vyšším potenciálem nemohou vodík vyredukovat. Pokud mají jiné oxidační vlastnosti (třeba HNO3), oxidují kov a část kyseliny se redukuje.

Ostatní reakce bychom mohli označit buď jako acidobazické nebo srážecí. Když totiž rozpustíš sůl ve vodě, rozpadne se vždycky na ionty. Když tam bude několik různých solí, budou v roztoku různé ionty. nejdříve budou přecházet do pevné fáze nejméně rozpustné kombinace. Jestli reakce bude nebo nebude probíhat závisí na koncentracích iontů rozpuštěných solí a koncentraci H3O+ a OH-.

Přidat komentář do diskuze ▾