Vyčíslení reakce

Anonym Nyhanoz22.02.2014 14:32 Nahlásit
5KSCN + 6H2O2 + 11HNO3 + 5BaCl2 -> 5BaSO4 + 5HCN + 4H2O + 6NO + 5KNO3 + 10HCl

Reakci jsem správně vyčíslil s redoxním schématem:
S(0) - 6e -> S(6) /5
2O(-1) + 2e -> 2O(-2) /6
N(5) + 3e -> N(2) /6

Jak je to možné, když thiokyanatan by měl mít oxidační stavy:
K(1)S(-2)C(4)N(-3)
Tedy jiné než kyanovodík?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Nyhanoz22.02.2014 14:36 Nahlásit
Už vím, uhlík má oxidační stav o dva větší než v kyanovodíku, ale síra má oxidační stav o dva menší. To však pořád znamená, že to musí jít vyčíslit také s redoxním schématem, který uvažuje K(1)S(-2)C(4)N(-3), že ano?
Mezek22.02.2014 15:49 (Upr. 22.02.2014 15:52) Nahlásit
SCN- - 6e = S(VI) + CN-; O2(2-) + N(V) + 5e = 2O(-II) + N(II)
5KSCN + 6H2O2 + 11HNO3 + 5BaCl2 = 5BaSO4 + 5HCN + 5KNO3 + 10HCl + 4H2O + 6NO
SCN-: S(-II) - 8e = S(VI); C(VI) + 2e = C(II) => SCN- - 6e = S(VI) + CN-

OK?
Anonym Nyhanoz22.02.2014 21:30 Nahlásit
Já si neuvědomil, že když se v jedné funkční skupině oxiduje/redukuje víc atomů nebo se oxiduje a zároveň redukuje víc atomů, tak celkový počet elektronů skupiny je součet elektronů jednotlivých atomů (SCN- - 6e -> SVI + CN-). Ten součet se musí provést dřív, než se začne vyčíslovat.
Přidat komentář do diskuze ▾