příklad ze stechiometrie

Anonym42719515.10.2012 10:08 Nahlásit
Srážením 20 g CaCl2.6H2O rozpuštěného ve vodě na roztok o hmotnostním zlomku w=0,05 roztokem Na2CO3 o hmotnostním zlomku w = 0,05 roztokem Na2CO3 o hmotnostním zlomku w = 0,08 připravte CaCO3.
vypočtěte:
a) teoretický výtěžek CaCO3
b) spotřebu Na2CO3
c) objem vody na přípravu roztku Na2CO3 (w=0,08)
d) objem vody na přípravu 5% roztoku CaCl2
-------------------------------------------
utvořila jsem si rovnici: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
vypočítala jsem si látkové množství: n = m/M(CaCO3) = 0,2 mol CaCO3 = n(Na2CO3) = n(CaCl2)
množství hydrátu: m = n.M = 43,796 g
množství uhličitanu: m = n.M = 21,198 g
množství vody na roztok chloridu: m = n.M = 22,198 g CaCl2; m = m(CaCl2)/w = 22,196/0,05 = 443,92 g; m(H2O) = 443,92 - 22,196 = 521,724 g H2O
Množství vody na roztok uhličitanu: m = 21,198/0,08 = 264,975 g; m(H2O) = 264,975 - 21,198 = 243,777

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.10.2012 13:49 Nahlásit
To zadání i výpočet jsou trochu zmatené. To zahání se pokusím převyprávět:
Z 20gCaCl2.6H2O připravíme roztok CaCl2 o w = 0,05. Přidáním vypočteného množství Na2CO3, rozpuštěného ve vodě na roztok o w = 0,08 vysrážíme CaCO3. Pokud je to zadání skutečně takto, potřebujeme:
M(hexahydr.) = 219,076g/mol; M(Na2CO3) = 105,988g/mol; ρ(H2O; 25°C) = 0,997g/cm3 ; M(CaCO3 = 100,087g/mol

a: Rovnice je dobře. n(CaCl2) = n(CaCl2.6H2O) = m(CaCl2.6H2O)/M(CaCl2.6H2O) = 20g/219,076g/mol = 0,0913 mol CaCl2; n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,0913mol CaCO3
m(teoret.) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,0913*100,087 = 9,1372g CaCO3
b: n(Na2CO3) = n(CaCl2) = 0,0913mol; m(Na2CO3) = n*M = 0,0913*105,988 = 9,6767g Na2CO3
c: m(0,08) = 9,6767/0,08 = 120,96g; m(H2O) = 120,96-9,6767 = 111,2821g H2O; V(H2O) = m/ρ = 111,2821/0,997 = 111,62cm3.
d: m(CaCl2) = n*M = 0,0913*110,984 = 10,133g CaCl2; m(rozt. 5%) = 10,133/0,05 = 202,657g
m(H2O) = 202,657-20 = 182,657g H2O; V(H2O) = 183,21cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾