Molární koncentrace

dendiska07.01.2013 20:02 Nahlásit

Chtěla bych se zeptat na postup, jak mám dokázat, že je to možné. Děkuji.
Bylo by možno převést veškerou kyselinu sírovou obsaženou v 0,2 dm3 jejího 0,2M roztoku na síran sodný reakcí s 0,9dm3 0,1M NaOH?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.01.2013 21:36 Nahlásit

n(H2SO4) = c*V = 0,2*0,2 = 0,04mol; n(NaOH) = 0,1*0,9 = 0,09mol
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; nNaOH) = 2*n(H2SO4)
Na neutralizaci 0,04mol H2SO4 je třeba 2*0,04 = 0,08 mol NaOH. K dispozici je 0,09mol NaOH, tedy přebytek n(NaOH) = 0,09 - 2*0,04 = 0,01 mol NaOH.
OK?

dendiska07.01.2013 21:48 Nahlásit

Už chápu. Myslela jsem, že se molární koncentrace mají rovnat, tak mi to nesedělo. Děkuji.

dendiska07.01.2013 21:51 Nahlásit

Ale tím pádem mi nevychází tento příklad:
Je možné roztokem připraveným z 5,6g KOH zneutralizovat 250cm3 0,5M roztoku HCl?

Mezek07.01.2013 22:00 Nahlásit

M(KOH) = 56,1g/mol ; n(KOH) = 5,6/56,1 = 0,1mol KOH
n(HCl) = 0,25dm3*0,5mol/dm3 = 0,125 mol HCl
KOH + HCl = KCl + H2O ; n(HCl) = 0,125 - 0,1 = 0,025mol HCl
Tentokrát je v přebytku HCl, zbude 0,025mol nezneutralizované HCl. Nezapomněla jsi na to, že na rozdíl od H2SO4 je HCl jednosytná?

dendiska07.01.2013 22:12 Nahlásit

Už to mám správně. Prohodila jsem si relativní molekulové hmotnosti, tudíž by vycházelo, že je opět přebytek, ale neshodovalo se to s výsledky. Ještě jednou děkuji.

Přidat komentář do diskuze ▾