součin rozpustnosti - šťavelan sodný

Don_Salieri08.12.2012 18:42 Nahlásit
Ahoj, mohli byste pomoci vyřešit tento příklad?

Štavelan sodný je používán jako antikoagulační činidlo, které vyvázáním Ca2+ ve formě CaC2O4 brání srážení krve. Účiná ochrana je dosažena až při poklesu koncentrace volných Ca2+ iontů na koncentraci c=10 (na -7) mol/l. Vypočítejte celkové množství (mg) pevného Na2C2O4, které je nutné pro vysrážení Ca2+ iontů (a snížení jejich koncentrace c na 10(na -7) mol/l) ) ve 2l krve.
Ks(CaC2O4) = 1,6.10(na -10), koncentrace Ca2+ v krvi = 2mmol/l, Mr(Na2C2O4) = 134

správný výsledek= 964,8 mg

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.12.2012 20:09 Nahlásit
Ks = c(Ca++)*c(C2O4--) => c(C2O4) = Ks/c(Ca++) = 1,6*10^-10/10^-7 = 1,6*10^3mol/dm3 je výsledná koncentrace díky přebytku kys. šťavelové.
n(Na2C2O4) = n(Ca++) = c*V = 2*10^-3*2 = 4*10^-3 je třeba na vysrážení. Celkové množství šťavelanu bude:
n = 4*10^-3 + 2*1,6*10^-3 = 7,2*10^-3 mol Na2C2O4
m = n*M = 7,2*10^-3 * 134 = 0,9648g do 2 dm3 krve.
OK?
Don_Salieri08.12.2012 20:45 Nahlásit
moc to nechapu :(,
zkusil jsem si napsat rovnici Ca(2+) + Na2C2O4-> CaC2O4 + 2Na+
z toho jsem usoudil, ze kdyz chci snizit tu koncentraci z 2mmol/l na 10(na-7 -> tj. takrka na nulu) a je to ve dvou litrech -> 2 * 2mmol/l = 4*10^-3 molu, tak mi bude stacit pridat prave 4*10^-3 molu Na2C2O4,
nechapu co se pocitalo v tom zacatku, proč pocitam zase nejakou koncentraci C2O4
i tak diky za dosavadni vysvetleni
Mezek09.12.2012 05:59 Nahlásit
Součin rozpustnosti je rovnovážná konstanta reakce mezi ionty. Při určité koncentraci kationtů musí být určitá koncentrace aniontů v roztoku. Abys udržel koncentraci Ca++ na hodnotě 10^-7, musí být v roztoku koncentrace šťavelamového iontu 1,6*10^-3. Tu zajistíš, když do dvou litrů krve přidáš 3,2 milimolu Na2C2O4. Tohle tam musí zůstat potom, co se vysráží Ca2C2O4. Tedy množství, potřebné pro vysrážení Ca2C2O4 a vypočtené na řádku 3 musíš zvýšit o potřebný přebytek. Když vezmeš nerozpustný šťavelan vápenatý, a nasypeš jej do čisté vody, část se ho rozpustí. V roztoku bude stejná koncentrace Ca++ a C2O4- a bude rovná druhé odmocnině Ks, tedy 1,265*10^-5mol/dm3. Abys snížil koncentraci Ca++ na požadovanou hodnotu, musíš zvýšit koncentraci C2O4--. To se právě počítá na prvním řádku. Celkové přidané množství šťavelanu se pak skládá ze dvou částí. V první části potřebná koncentrace šťavelanového iontu, která je závislá jen na objemu roztoku, a v druhé části pak množství, potřebné pro vysrážení. To je zase nezávislé na objemu roztoku, ale jen na látkovém množství srážených iontů.
OK?
Don_Salieri09.12.2012 11:38 Nahlásit
už, jo, moc děkuji,
mel bych jeste par otazek, ale ty uz netykaji toho prikladu:
určete potenciál vodíkové elektrody ponořené do roztoků:
a) kyseliny sírové o pH=1 (výsledek má být -0,059 V
b) 0,01M - HClO4 (výsledek -0,118)

mám problém s tím ačkem,
podle rovnice 2H3O+ + 2e- -> H2 + 2H2O
když je pH H2SO4 = 1=-log(2*H3O+)- je dvojsytná, ale pak mi vyjde že c= 0,05 mol/l a ted když bych chtěl počítat ten potenciál tak počítám podle vzorce E=0 - 0,059/2 * log (1/0,05^2)
ale takhle to právě nevychází, vycházelo by to, kdyby c=0,1 nevim jak na ni prijit
to becko mi vychází dobře, protože tam je jednosytná kyselina

nedávno jsem tady viděl spočítanej příklad na osmolalitu ale v učebnici je jiný výsledek (ke kterému jsme došli i s vyučujícím)
jedná se o příklad: máme 5g nacl a 10 g glukosy v 500 g vody, osmolarita vysla 0,455, ale problém přichází s osmlolalitou, hustota vzniklyho rozoku je 1gml, v sesite mam napsany, ze se ma spočitat takto nejak:
500/515=97 % -> 0,455/0,97 = 0,46, proste vychází, že osmolalita je větší
zkousel jsem na to jit i pres obycejnou trojclenku tj.
0,455 osmol/l ........ 0,5 l
x osmol/kg ........... 0,515 kg
podle přímé úměry to zase vyjde větší.
za chvilku mam započet tak bych v tom měl rád jasno :-D

Moc děkuji za pomoc
Mezek10.12.2012 19:43 Nahlásit
S tou sírovkou si to zbytečně komplikuješ. Máš tam zadané pH, což je -log(c(H3O+). Jde o poměr oxidovaná/redukovaná forma, tedy H+/H.
c(H3O+) = 10^(-pH) = 0,1, že?
Mezek10.12.2012 19:54 Nahlásit
U té molality může být problém v tom, že se vyjadřuje dvěma způsoby:
1: osmol/kg a osmol/dm3 , v obou případech na množství rozpouštědla, nikoli na hmotnost nebo objem roztoku.
Přidat komentář do diskuze ▾