Analytická chemie - titrace
Zdravím potřebovala bych pomoci s příklady:
1. Kolik procent obsahuje vzorek KNO2, když navážka 3,0 g byla rozpuštěna ve 100 ml odměrné baňce. Po doplnění odměrné baňky vodou po rysku, řádném promíchání bylo pipetováno 50 ml tohoto roztoku, k němu bylo přidáno přesně 50 ml okyseleného 0,010 M roztoku KMnO4. Nezreagovaný KMnO4 byl retitrován 0,050 M kyselinou šťavelovou. Její spotřeba byla 19,8 ml. M(KNO2)= 85,1 g/mol.
2. Jaká bude spotřeba(ml) 0,050 M odměrného roztoku KMnO4, když 250 ml odměrná baňka zásobního roztoku vzorku obsahovala 863 mg Sb3+ a k titraci jste pipetovali 50 ml zásobního roztoku? M(Sb)= 121,8 g/mol
Díky za pomoc
1. Kolik procent obsahuje vzorek KNO2, když navážka 3,0 g byla rozpuštěna ve 100 ml odměrné baňce. Po doplnění odměrné baňky vodou po rysku, řádném promíchání bylo pipetováno 50 ml tohoto roztoku, k němu bylo přidáno přesně 50 ml okyseleného 0,010 M roztoku KMnO4. Nezreagovaný KMnO4 byl retitrován 0,050 M kyselinou šťavelovou. Její spotřeba byla 19,8 ml. M(KNO2)= 85,1 g/mol.
2. Jaká bude spotřeba(ml) 0,050 M odměrného roztoku KMnO4, když 250 ml odměrná baňka zásobního roztoku vzorku obsahovala 863 mg Sb3+ a k titraci jste pipetovali 50 ml zásobního roztoku? M(Sb)= 121,8 g/mol
Díky za pomoc
Odpovědi
Diskuze
2C(III) - 2e = 2C(IV); 2KMnO4 + 5C2O4H2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
Nejprve spočítáme obsah titrační baňky:
n(KMnO4nadb.) = (2/5)*n(C2O4H2)) = 0,4*0,0198*0,05 = 0,000396mol
n(KMnO4spotř.) = 0,05*0,01 - 0,000396 = 0,000104mol KMnO4
n(KNO2) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*0,000104 = 2,6*10^-4 mol KNO2 v titrační baňce. Ktitraci byla pipetována polovina jejího obsahu, vve vzorku tedy byl dvojnásobek - 0,00052mol KNO2
M(KNO2) =85,1038g/mol; m(KNO2) = n*M
%KNO2 = 100*n(KNO2)*M(KNO2)/m(vzorek) = 100*5,2*10^-4*85,1038/3 = 1,475%
Sb(3+) - 2e = Sb(5+); Mn(VII) + 5e) = Mn(II)
5Sb(3+) + 2MnO4- + 16H+ = 5Sb(5+) + 2Mn(2+) + 8H2O
K titraci jsme pipetovali 50/250 = 1/5 obsahu odměnrné baňky: m(Sb) = 0,863/5 = 0,1726g Sb(3+)
n(Sb(3+) = m/M = 0,1726/121,8 = 0,001417mol
n(KMnO4) = (2/5)*n(Sb) = 0,4*0,001417 = 0,000567
V(KMnO4) = n/c = 0,000567/0,05 = 0,01134dm3 = 11,34cm3
OK?
tak jsme se to učili ale nevychází mi to vůbec
ten první příklad
(50*0,01-19,8*0,05*2/5)*100/50 *85,1*5/2*100 / 3000 = 1,475
podobně by se měl vypočítat ten druhý příklad, který mi na rozdíl od toho prvního nevychází
Kolik ml konc. H2SO4 (96 procentní), hustota 1,838 g/cm3 odměříte na přípravu 2500 ml 0,01 M H2SO4? M(H2SO4)= 98 g/mol.
vychází mi 1,38 ml
AsO3 3- + I2 +H2O = .................
MnO4- + Mn2+ + ..........= MnO2 +...........
díky
AsO3(3-) + I2 + H2O = AsO4(3-) + 2HI
Mn(VII) + 3e = Mn(IV); Mn(II) - 2e = Mn(IV)
2MnO4- + 3Mn(2+) + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ nebo 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4