Koncentrace volnych anionu 8-chinolinu

Dominik4114.05.2012 19:39 Nahlásit
vypocitejte koncentraci volnych anionu 8-chinolinu, pokud celkova koncentrace iontu Ba2+ je c=0,25M a koncentrace volnych iontu Ba2+ v roztoku po ustanoveni rovnovahy ma hodnotu 1x10 na -12, konstanta stability beta MnCHYN (to si nejsem jista Mn nebo Mr) =10 na 2,07

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.05.2012 21:08 Nahlásit
Mohla bys aspoň napsat rovnici reakce mezi Ba++ a tím 8-chinolinem? Nejsem organik a z analitiky tenhle ligand neznám.
Dominik4115.05.2012 10:43 Nahlásit
Tak to nevadí, a skuší prosím tenhle spočítat : hodnota potencialu roztoku obsahujici Tl+ a Tl3+ ionty, ktery byl pripraven rozpustenim 1g TlCl3 a 1g TlCl ve 300ml vody, hodnota E°Tl3+/Tl+ = 1,250V M(TlCl)=239,823g/mol a M(TlCl3)=310,729g/mol. Díky za opdověď předem
Mezek15.05.2012 14:04 (Upr. 15.05.2012 15:52) Nahlásit
Nejprve vypočteme koncentrace:
c(TlCl3) = m/(V*M) = 1/(0,3*310,729) = 0,0107mol; c(TlCl) = 0,0139
c(Tl3+) = 0,0107; c(Tl+)= 0,0139; c(Cl-) = 0,0107*3 + 0,0139 = 0,046mokl/dm3
I = 0,5*Σ(zi^2*ci) = 0,5*(0,0139 + 9*0,0107 + 0,046) = 0,0781
-log(γ(Tl+)) = A*zi^2*√I = 0,509*1*0,2795 = 0,14225; γ(Tl+)=10^-0,14225 = 0,7207; a(Tl+)=c*γ(Tl+) = 0,01002
-log(γ(Tl3+)) = A*zi^2*√I = 0,509*9*0,2795 = 1,2804; γ(Tl3+)=10^-1,2804 = 0,0524
a(Tl3+) = 0,000561
E = E°+ R*T/(2*96485) * ln(a(Tl3+)/a(Tl+)) = 1,25+0,01285*ln(0,000561/0,01002) =
=1,25 - 0,03704 = 1,2129V
Kdybychom místo aktivit použili analytické koncentrace, dostali bychom:
E = 1,25 + 0,01285*ln(c(Tl3+)/c(Tl+)) = 1,25 - 0,003362 = 1,2466V
V obou případech uvažuji T = 298,15K, R = 8,3145
OK?
Mezek15.05.2012 14:07 Nahlásit
Ani ten původní výpočet by nebyl problém. Jen nevím, jestli se Ba(2+) váže s jedním nebo dvěma ligandy. Proto jsem chtěl tu rovnici.
Přidat komentář do diskuze ▾