pH pufrů
K 35 ml 0,1M HCl bylo přidáno 680 mg CH3COONa.3H2O a roztok byl zředěn na 50 ml destilovanou vodou. Vypočítejte pH tohoto roztoku?
M/CH3COONa . 3H2O/ = 136 g/mol; pKA(CH3COOH) = 4,75 [4,38]
nápověda: Dochází k vytěsňovací rekci. Silná kyselina vytěsní ze soli slabou kyselinu.
Moje řešení→
CH3COONa * 3 H2O + HCl → CH3COOH + NaCl+ 3 H2O
n = 5*10-3mol n= 3,5*10-3 mol → n (CH3COOH) = 1,5*10-3 mol, V= 50*10-3
Je to správný postup? prosím o pomoc
M/CH3COONa . 3H2O/ = 136 g/mol; pKA(CH3COOH) = 4,75 [4,38]
nápověda: Dochází k vytěsňovací rekci. Silná kyselina vytěsní ze soli slabou kyselinu.
Moje řešení→
CH3COONa * 3 H2O + HCl → CH3COOH + NaCl+ 3 H2O
n = 5*10-3mol n= 3,5*10-3 mol → n (CH3COOH) = 1,5*10-3 mol, V= 50*10-3
Je to správný postup? prosím o pomoc
Odpovědi
Diskuze
n(HCl) = 0,035*0,1 = 0,0035 mol.
n(octanu) = 0,68/136 = 0,005 mol.
reakcí má vznikat kyselina octová. Množství produktu vždy určuje látka, které je stechiometricky nejméně (tedy podle látkového množství). Zde máme méně HCl, takže
n(CH3COOH) = n(HCl) = 0,0035 mol. A ještě potřebujeme spočítat, kolik octanu zůstane nezreagovaného: n(oct.zůst) = 0,005-0,0035 = 0,0015 mol.
pH = pKa + log(nsoli/nkyseliny) = 4,75 + log(0,0015/0,0035) = 4,382. Může být? :)