Chemické výpočty
Při analýze čerstvě připravené sulfanové vody (nasycený roztok H2S) pomocí kvantitativního srážení ciničitou solí vysrážíte 0,402g SnS2 z 50ml sulfanové vody. Jaká je hmotnostní koncentrace (ró) sulfanu v sulfanové vodě (v gramech H2S na 100 ml sulfanové vody)?
FeS (s) + 2HCl (aq) -> H2S(g) + FeCl2 (aq)
2H2S (aq) + Sn4+(aq) +4H2O-> SnS2 +4H3O+ aq
M(FeS) = 87,91 g/mol, M(H2S) = 34,08 g/mol, M(SnS2)=182,83g/mol
2H2S (aq) + Sn4+(aq) +4H2O-> SnS2 +4H3O+ aq
Můj postup:
m(H2S) = (0,402*34,08)/182,83 = 0,0749g
ró= 0,0749/50 = 1,498*10^-3g H2s/100ml sulfanové vody
FeS (s) + 2HCl (aq) -> H2S(g) + FeCl2 (aq)
2H2S (aq) + Sn4+(aq) +4H2O-> SnS2 +4H3O+ aq
M(FeS) = 87,91 g/mol, M(H2S) = 34,08 g/mol, M(SnS2)=182,83g/mol
2H2S (aq) + Sn4+(aq) +4H2O-> SnS2 +4H3O+ aq
Můj postup:
m(H2S) = (0,402*34,08)/182,83 = 0,0749g
ró= 0,0749/50 = 1,498*10^-3g H2s/100ml sulfanové vody
Odpovědi
Diskuze
n(H2S) = 2*0,402/182,83 = 0,0044 mol H2S v 50 cm3 sulfanové vody.
m(H2S)/100cm3 = 2*0,0044*34,08 = 0,2997g H2S na 100cm3 sulfanové vody.
OK?