chemie Zn +HCL

Anonym Saragub21.11.2013 21:35 Nahlásit
Při reakci zinku s kyseloinou chlorovodikovou bylo získano 4,48 l vodíku. Kolik gramů zinku bylo použito?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.11.2013 05:42 Nahlásit
K řešení tohoto příkladu je potřeba znát tlak a teplotu H2, nebo aspoň musí být v zadání odkaz na "normální podmínky", t.j. 101325Pa (nověj také možno 100000Pa) a 273,15K. Pak se z objemu vodíku vypočte jeho látkové množství pomocí stavové rovnice.
Z rovnice Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 zjistíš, že n(Zn) = n(H2) a pak už
m(Zn) = n*M vypočteš hmotnost Zn.
Anonym Saragub22.11.2013 10:46 Nahlásit
já jsem to vypočitala jinak ...přímou uměrou :
65,4 g ....22,43l
x g .......4,48 l
= 13,08 g.
Může být ?
Přidat komentář do diskuze ▾