Jaká je koncentrace hořečnatých kationtů?

TimiRi16.04.2013 16:36 (Upr. 01.05.2013 14:10) Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek16.04.2013 17:45 Nahlásit

1: MgCl2 = Mg(2+) + 2Cl(-); protože soli jsou silné elektrolyty a a jejich rozpuštěný podíl je zcela disociován na ionty, je c(Mg++) = c(MgCl2), pokud neuvažujeme hydrolýzu (u Mg++ nikterak velkou).

2: (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4--; pokud neuvažujeme hydrolýzu, bude n((NH4)2SO4) = n(NH4+)/2, tedy 0,05mol (NH4)2SO4 na 1dm3 roztoku.

3: Vm = 22,4dm3/mol; 2H2O = 2H2 + O2 => n(O2) = n(H2O)/2
n(H2O) = m/M = 2000g/18 = 111,111mol; n(O2) = 111,111/2 = 55,5556mol O2
V(O2) = 55,5556*22,4 = 1244,444dm3 = 1,2444m3 O2

4: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O => n(H2O)/6 = n(C6H12O6)/1 => n(H2O) = 6*n(gluk.)
m(H2O) = n*M = 18*6*1g/180,156g/mol = 18*6/180,156 = 59,948g H2O

OK?

TimiRi16.04.2013 18:35 Nahlásit

1,2,3 chápu, vše vychází podle výsledku. Akorát u té 4. to má vycházet 0,60g.. tam je asi někde chybka v zápisu ale nemůžu ju najít

Mezek16.04.2013 19:12 Nahlásit

Já jo: m(H2O) = n*M = 18*6*1g/180,156g/mol = 18*6/180,156 = 0,59948g H2O
3patně jsem to přečetl z kalkulačky.

Přidat komentář do diskuze ▾