pH kyseliny

Anonym Levacet20.10.2014 11:05 Nahlásit
ahoj, jak prosím vypočítám tento příklad?
Vypočítejte pH vodného roztoku kyselin: a) kyselina octová c =2,5 mmol/l

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Parequah20.10.2014 11:25 Nahlásit
Nejprve si zjisti, zda je daná kyselina považována za silnou, pokud ano, použij výraz:
pH = -log c(H3O+)
Pokud jde o slabou kyselinu, tak je výpočet o malinko složitější a vzorec zde uvádět nebudu.
Mezek20.10.2014 11:34 Nahlásit
Sílu kyseliny poznáš podle její disociační konstanty Ka, nebo častěj pKa = - log(Ka).
Silné kyseliny - pKa<2; středně silné - 2<pKa<4; slabé - pKa>=4. Hodnoty pKa najdeš v tabulkách.
Mezek20.10.2014 12:18 Nahlásit
Podle pKa je tedy kyselina octová slabou kyselinou, takže její úbytek nedisociované kyseliny je zanedbatelný. Můžeme tedy psát:
Ka = c(H3O+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH); protože v čistém roztoku kyseliny je koncentrace oxonivých iontů rovná koncentraci octanových iontů ( c(H3O+) = c(CH3COO-) ), můžeme čitatele zlomku nahradit c(H3O+)^2 dosazením c(H3O+) za c(CH3COO-) a dostaneme:
Ka = c(H3O+)^2/c(CH3COOH) a po logaritmování
log(Ka) = 2*log(c(H3O+) - log(c(CH3COOH). Nakonec rovnici vynásobíme -1
-log(Ka) = 2*(-log(H3O+) + log(c(CH3COOH) a s použitím "p"
pKa = 2*pH + log(CH3COOH) => pH = (pKa - log(c(CH3COOH)/2 což je vztah, který najdeš v učebnici. Teď už jen dosadit:
pH = 0,5*(4,75 - log(0,0025mol/dm3)) = 3,68

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾