Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Acidobazická titrace

Dobrý den, nevím si rady se zadaným příkladem.

Kyselina sírová byla stanovena alkalimetrickou titrací 0,5M NaOH (ft = 1,0024). Spotřeba odměrného roztoku na titraci 25 ml vzorku byla 15,4 ml. Jaká byla koncentrace v hmotnostních procentech?

Vážení, dostala jsem se do slepé uličky. Přes titrační vzorec jsem se dostala na počet molů H2SO4 a po vynásobení s molární hmotností H2SO4, tedy 98,08 g/mol jsem dostala 0,698 g H2SO4 v těch 25 ml. Jak ale dostanu hmotnost těch celkových 25 ml? Dále, můžete mi, prosím, zkontrolovat postup?
Děkuji za radu
Témata: chemie

6 reakcí

| Nahlásit
Vychází mi to malinko jinak: n(H2SO4) = 0,5*1,0024*0,0154/2 = 0,00386mol
c = 0,00386/0,025 = 0,1544mol/dm3; cm = 0,1544*98,08 = 15,14g/dm3. Když budeme uvažovat hustotu takto zředěného roztoku rovnou 1000g/cm3, vyjde nám hmotnostní % = 100*15,14/1000 = 1,514%.
Hustota v mých tabulkách je 1,009g/cm3, takže chyba bude malá (1,5009%).

OK?
| Nahlásit
Ano, to je správný výsledek. Ten podíl dvěma, je stechiometrie, že? Jinak děkuji za výpočet.
| Nahlásit
Ano, je to stechiometrie z reakční rovnice.
| Nahlásit
Ale teď si to přepočítávám a vždy koukám do Vašeho postupu. Není mi jasné, proč je ve druhém řádku cm = .... k čemu to je?
| Nahlásit
Někde musím zjištěnou molární koncentraci přepočítat na hmotnost. Když ji přepočítám na hmotnostní koncentraci získám hmotnost v 1dm3. A když odhadnu hustotu snadno spočítám i hmotnostní % nebo hmotnostní zlomek. Kybych přepočítal látkové množství z titrace, musel bych ještě počítat hmotnost těch 25cm3 a obtížně by se mi odhadovala hustota.
| Nahlásit
Aha, už tomu rozumím. Děkuji za Váš čas.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek