Jak vypočítat koncentraci pouze z objemu?

tyndulka16.03.2016 20:59 Nahlásit
V chemické olympiádě jsem narazila na tuto úlohu a nevím si s ní rady, proto vás moc prosím o pomoc :(

Vypočítejte koncentraci chloridových iontů (v mol/dm3) ve vzorku? V= 14,75 ml
Před tím předchází rovnice Cl(-) + Ag (+) = AgCl

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.03.2016 22:45 Nahlásit
Tady by to šlo bez toho objemu, jen ze součinu rozpustnosti. Ale je to nějaké divné.
tyndulka17.03.2016 01:24 Nahlásit
Už jsem na to přišla, ono se totiž daly použít údaje z předešlého úkolu :D

Dál si ale nevím rady s tímto:
1.Vypočítejte koncentraci chloridových iontů (v mg·dm–3) ve vzorku vody. Předpokládejte, že voda má hustotu 1,000 kg/dm3. Mr(Cl–) = 35,45
2. Vypočítejte, kolik soli je rozpouštěno v přehradě (předpokládejte, že veškeré chloridové ionty pochází z NaCl vysypaného králem do řeky). Přehrada má objem 720 000 000 m3. Mr(NaCl) = 58,44

Další údaje: vzorek vody = 20 ml, Titrujte odměrným roztokem dusičnanu stříbrného o koncentraci 0,015 mol·dm–3, má spotřeba odměrného roztoku 14,75 ml

Už nad tím sedím 3 hod a vážně nevím :( Opravdu budu moc vděčná za pomoc.
Mezek17.03.2016 07:16 Nahlásit
Tyndulko, je to jednoduché: látkové množství chloridů ve vzorku je stejné, jako látkové množství AgNO3 ve spotřebovaném objemu. Vyplývá to z rovnice
AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3- => n(Cl-) = n(AgNO3) = c*V = 0,01475dm3*0,015mol/dm3 = 0,0002213mol
Toto látkové množství je ve 20cm3 = 0,02dm3, takže koncentrace
c(Cl-) = n/V = 0,0002213mol/0,02dm3 = 0,01106mol/dm3 Cl-
Hmotnostní koncentrace cm(Cl-) = c*M = 0,01106*35,45 = 0,3921g/dm3 = 392,1mg/dm3

2: n(NaCl) = n(Cl-) => c(NaCl) = c(Cl-) => cm(NaCl) = c(Cl-)*M(NaCl) = 0,01106*58,44 = 0,6465g/dm3 = 0,6465kg/m3 NaCl
m(NaCl) = cm*V = 0,6465kg/m3*7,2*10^8m3 = 4,655*10^8 kg = 465500 tun NaCl v přehradě.

OK?
Mezek17.03.2016 17:54 (Upr. 17.03.2016 17:55) Nahlásit
Když si tu úlohu 2 přečteš od začátku, zjistíš, že musíš nejprve titrovat chloridy AgNO3 a pak počítat s výsledkem titrace. A pokud nemáte laborky, měl by vám učitel dát nějakou spotřebu, se kterou byste počítali. Bez toho to nepůjde. Máš to hned nad svým dotazem.
tyndulka17.03.2016 18:36 Nahlásit
Mezku, opravdu moc děkuji :) na první úlohu jsem přišla sama, ale s tím NaCl jsem si furt nevěděla rady, teď už to chápu a je to opravdu jednoduché :)
Anonym Zawepyr17.03.2016 20:47 Nahlásit
Mohu se zeptat, jestli by se v příkladě od tyndulky změnila výsledná koncentrace chloridových iontů (v molech na dm3) v tom případě, když vzorek vody (20ml) při titraci zředíme destilovanou vodou na objem 50ml? Jestli by se v příkladě pak nemělo počítat jinak než 0,0002213mol/0,02dm3 (ale 0,0002213mol/0,05dm3)
Mezek18.03.2016 07:44 Nahlásit
Koncentraci chloridů počítáš ve vzorku, tedy v těch 20cm3. Dodatečné úpravy objemů v titrační baňce už nemají na látkové množství chloridů vliv a koncentrace chloridů v titrační baňce se upravuje jen pro úpravu průběhu reakce. Samozřejmě voda pro ředění nesmí obsahovat chloridy (destilka).
Anonym Wotuded19.03.2016 14:07 Nahlásit
mohla bych se zeptat na tu první původní úlohu, jak se na tu koncentraci chloridových iontů přišlo?
Mezek19.03.2016 14:14 Nahlásit
Je to výsledek titrace vzorku vody AgNO3, která je popisována v úvodu úlohy. Výsledkem je spotřeba AgNO3, se kterou se dál počítá, viz třetí příspěvek shora.
Anonym Cejibad21.03.2016 19:20 Nahlásit
Není mi jasné,jak se vypočte ta původní úloha na kterou se tyndulka ptala :(
Mezek21.03.2016 19:35 Nahlásit
Ze spotřeby AgNO3 při titraci vzorku vody. Co ti na tom není jasné? Látkové množství Cl- ve vzorku o objemu 20cm3 je rovné látkovému množství spotřebovaného AgNO3:
n(Cl-) = n(AgNO3) = c(AgNO3)mol/dm3 * V(AgNO3)dm3. V jejím případě V = 0,01475dm3, c = 0,015mol/dm3
n(Cl-) = 0,01475*0,015 = 0,00022125mol Cl-. c(Cl-) = n/V = 0,00022125/0,02 = 0,0110625mol/dm3.

Tohle ti nebylo jasné?
Anonym Siwitej21.03.2016 21:31 Nahlásit
Mně není jasné, jak se přišlo na tu koncentraci v miligramech :( mohl by mi prosím někdo pomoci? Jak vím, že si můžu normální koncentraci jen tak vynásobit Mr?
Mezek21.03.2016 23:32 (Upr. 21.03.2016 23:39) Nahlásit
Uvědom si, že látková koncentrace, tedy počet molů rozpuštěné látky v 1dm3 roztoku. Její rozměr je mol/dm3. Když počet molů vynásobím hmotností jednoho molu ( = molární hmotností) g/mol, dostanu

(mol/dm3)*(g/mol) = g/dm3 což je hmotnostní koncentrace - tedy hmotnost látky v 1 dm3. Vždyť znáš vztah m = n*M - látkové množství krát molární hmotnost je hmotnost látky. A když je to všechno v 1dm3 roztoku, dostaneš vztah cm = c*M. A číselně je stejná hodnota g/mol a mg/mmol. Kyslík má
M = 32g/mol = 32mg/mmol; a když bude koncentrace O2 ve vodě c = 5mmol/dm3 pak
cm = 5*32 = 160mg/dm3.

A kdyby ti to nestačilo , pak mám bedničky a v každé 20 jablíček. Látková koncentrace je 20 jablek na bednu (0,2mol/litr). Jabka jsou jedno jako druhé, každé 50g. hmotnost v bedně je tedy
20jablek*50g/jabko = 1000g/bednu - cm = (0,2mol*50g/mol)/dm3 = 10g/dm3.

Stačí?
Anonym Nunywig02.06.2016 17:35 Nahlásit
Ahoj, mám řeším obdobný příklad a nevím si s ním rady:
Jedná se o extrakci za použití CaCl2 (0.01 M). Objem je 30 ml. Máme vypočítat, kolik je v roztoku Cl- aniontů. Poradíte prosím? Už jsem z toho zoufalý.. Děkuji mnohokrát!
Anonym Nunywig02.06.2016 18:30 Nahlásit
Ahoj, mám řeším obdobný příklad a nevím si s ním rady:
Jedná se o extrakci za použití CaCl2 (0.01 M). Objem je 30 ml. pH roztoku je 3.24. Máme vypočítat, kolik je v roztoku Cl- aniontů. Poradíte prosím? Už jsem z toho zoufalý.. Děkuji mnohokrát!
Mezek03.06.2016 12:52 Nahlásit
Nejprve spočítáme, kolik je ve 30cm3 molů CaCL2:
n(CaCl2) = c*V = 0,01*0,03 = 0,0003mol CaCl2; ten disociuje CaCl2 = Ca++ + 2Cl-
n(Cl-) = 2*n(CaCl2) = 0,0006mol Cl-.
Dál už jde jen o to, jak se má množství Cl- vyjádřit. V molech jsme to vypočítali. Když hmotností, postačí vynásobit Ar(Cl). A jestli počtem částic, pak lárkové množství vynásobíme Avogadrovou konstantou.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾