neutralizace kyseliny sírové

Anonym Myhygil06.11.2016 11:15 Nahlásit

Jaký objem roztoku KOH o koncentraci 0,2 mol.dm-3 a hustotě 1,007 g.cm-3 budeme potřebovat na úplnou neutralizaci 137,5 ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,31 mol.dm-3 a hustotě 1,018 g-cm-3?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.11.2016 12:35 Nahlásit

Ty hustoty jsou nadbytečné, protože u obou látek máš zadanou molární koncentraci. Jediný vztah, ze kterého budeš vycházet, je n = c*V a jeho variant. Začneš rovnicí:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*c(H2SO4)*V(H2SO4) = 2*0,31*0,1375 = 0,08525mol.
V(KOH) = n(KOH)/c(KOH) = 0,08525/0,2 = 0,42625dm3 = 426,25cm3 0,2M KOH.

OK?

Anonym Myhygil06.11.2016 14:50 Nahlásit

děkuju! právě mě tam zmátly ty hustoty, tak jsem si nebyl jistý, jestli to dělám správně

Přidat komentář do diskuze ▾