množství olovnatých iontů

starmatulik08.04.2014 23:54 (Upr. 09.04.2014 00:36) Nahlásit
Jaké množství olovnatých iontů zůstane v roztoku, bude-li látková koncentrace
fosforečnanu 0,1 mol·l–1? Vyjádřete v jednotkách ppt!
Ks(Pb3(PO4)2) = 7,94·10–43; Mr(Pb3(PO4)2) = 811,58; Ar(Pb) = 207,2

Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.04.2014 07:38 Nahlásit
Ks = c(Pb++)^3*c(PO4---)^2 => c(Pb++) = (Ks/c(PO4---)^2)^(1*3)
c(Pb++) = (7,94*10^-43/0,1^2)^(1/3) = 4,3*10^-14 mpl/dm3 Pb++
ppt(Pb++) = 10^12*4,3*10^-14*207,2/1000 = 10^9*4,3*10^14**207,2 = 8,9ppt z celkové hmotnosti roztoku.
starmatulik09.04.2014 16:35 Nahlásit
můžu se zeptat, proč není koncentrace fosforečnanových iontů dvojnásobná ?
Přeci podle Pb3(PO4)2 ->3Pb^2+ + 2PO4^3-
Ks=(3c)^3*(2c)^2
7,94*10^-43= 27c^3 * (2*0,1)^2 ... a z toho c= 2,707 *10^-14
Mezek09.04.2014 17:34 Nahlásit
Koeficienty. které máš na mysli by se objevily, kdybychom za koncentrace iontů dosazovali třeba koncentraci druhého iontu nebo koncentraci rozpuštěné soli. Ale muselo by se jednat o čistý nasycený roztok dané soli, kdy žádný z iontů nepochází z jiných zdrojů. Základní vztah je
Ks = c(Pb++)^3*c(PO4---)^2; koncentrace 0,1mol PO4--- není dosažena rozpuštěním olovnaté soli, ale pochází z nějakého rozpustného fosforečnanu. Příspěvek PO4--- z disociované olovnaté soli je velmi malý ve srovnání s touto koncentrací, takže je možné jej zanedbat.
Přidat komentář do diskuze ▾