Proč je uhlík čtyřvazný?

Anonym Jahekus24.05.2019 06:54 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Anonym Bomekir24.05.2019 07:32 Nahlásit

Já si myslím, že to je tím, že má 4 valenční elektrony, ale byl bych rád, kdyby to někdo potvrdil nebo vyvrátil, nejsem chemik.

Cenobita.24.05.2019 09:04 Nahlásit

Je sice pravdou, že má uhlík 4 valenční elektrony, ale stejně tak jak se jich rád vzdává, tak také rád elektrony získává, proto má oxidační čísla:

Oxidační čísla +IV, +II, +I, 0, −II, −IV

například oxid uhličitý: CO je C(2+) O(2-)

Anonym Sazinet24.05.2019 09:09 Nahlásit

Ahoj, vyplývá to z jeho elektronové konfigurace - opravdu má 4 valenční elektrony, ale v základním stavu jsou uspořádané tak, že by byl dvojvazný. V organických sloučeninách je ale čtyřvazný, protože je takzvaně excitovaný. Byla mu dodána energie pro přesun jednoho elektronu z s-orbitalu do p-orbitalu, čímž se uvolnila "dvě okénka", kam může přijít druhý elektron jiného atomu a může vzniknout kovalentní vazba.

Na prvním řádku vidíš elektronovou konfiguraci neexcitovaného uhlíku. Černě jsou elektrony uhlíku, fialově elektrony, které tam teoreticky mohou přijít a udělat vazbu. Uhlík je dvojvazný. Na druhém obrázku vidíš, že když uhlík excitujeme, přeskočí jeden elektron do p-orbitalu a vznikne místo pro čtyři příchozí elektrony.

Jasné? :)

Mezek24.05.2019 13:58 Nahlásit

Především k předchozímu: Mezi oxidačním číslem a vazností není jednoduchá souvislost. S oxidačním číslem CO je vůbec problém, jeho struktura vazeb je ￜC≡Oￜ. Uhlík je tady trojvazný a má parciální záporný náboj, ačkoli má menší elektronegativitu než kyslík. Pro vaznost je rozhodující, že má 4 valenční orbitaly, použitelné pro vytvoření vazby. Počet valenčních elektronů je třeba brát v úvahu, ale nenní, stejně jako počet orbitalů rozhodující. Počet využitelných valenčních orbitalů určuje jen maximální možnou vaznost. Počet elektronů omezuje vaznost, pokud neuvažujeme možnost koordinační vazby, viz zmíněný CO.

Přidat komentář do diskuze ▾