Chemický výpočet
Pomohl by mi prosím někdo s tímto příkladek ? :)
Do 210 g 9,5% roztoku Ni(NO3)2 jsme vložili Zn ve formě očištěných zinkových granulí o jednotkové hmotnosti 0,85 g a 92% obsahu Zn (zbylá část jsou nereagující nerozpustné nečistoty). V kádince s touto směsí začala probíhat následující chemická reakce.
Ni(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Ni
Na konci reakce jsme pevnou část přefiltrovali a usušili. Zbylý roztok jsme zahustili ke krystalizaci při 20 °C a ochladili na 0 °C. Vyloučené krystaly jsme přefiltrovali a nechali volně usušit.
Vypočítejte:
Hmotnost Ni(NO3)2.6H2O obsahujícího 11,80 % nerozpustných nečistot, který potřebujeme na přípravu roztoku. Vzniklý roztok jsme před reakcí přefiltrovali. (výsledek 1)
Počet celých zinkových granulí, který je třeba k reakci veškerého Ni(NO3)2. Počítejte s 10% přebytkem hmoty zinkových granulí. (výsledek 2)
Hmotnostní zlomek Ni v pevné odfiltrované směsi. (výsledek 3)
Z kolika % zreaguje Zn z zinkových granulí? (výsledek 4)
Množství krystalů Zn(NO3)2.6H2O z rušené krystalizace. (výsledek 5)
Do 210 g 9,5% roztoku Ni(NO3)2 jsme vložili Zn ve formě očištěných zinkových granulí o jednotkové hmotnosti 0,85 g a 92% obsahu Zn (zbylá část jsou nereagující nerozpustné nečistoty). V kádince s touto směsí začala probíhat následující chemická reakce.
Ni(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Ni
Na konci reakce jsme pevnou část přefiltrovali a usušili. Zbylý roztok jsme zahustili ke krystalizaci při 20 °C a ochladili na 0 °C. Vyloučené krystaly jsme přefiltrovali a nechali volně usušit.
Vypočítejte:
Hmotnost Ni(NO3)2.6H2O obsahujícího 11,80 % nerozpustných nečistot, který potřebujeme na přípravu roztoku. Vzniklý roztok jsme před reakcí přefiltrovali. (výsledek 1)
Počet celých zinkových granulí, který je třeba k reakci veškerého Ni(NO3)2. Počítejte s 10% přebytkem hmoty zinkových granulí. (výsledek 2)
Hmotnostní zlomek Ni v pevné odfiltrované směsi. (výsledek 3)
Z kolika % zreaguje Zn z zinkových granulí? (výsledek 4)
Množství krystalů Zn(NO3)2.6H2O z rušené krystalizace. (výsledek 5)
Odpovědi
Diskuze
m(hexah.) = 19,95/0,6283 = 31,752g. Toto množství musíme získat jako krystaly rušenou krystalizací.
Z nas. roztoku při 20°Co hmotnosti 456,2 dostaneme 456,2-339,4 = 116,8 g krystalů. Pro potřebné množství 31,752g potřebujeme m(nas.20) = 456,2*31,752/ 116,8 = 124,572g roztoku, který bude obsahovat m(hex.) = 356,2*124,572/456,2 = 97,265g hexahydrátu. Hmotnost surového hexahydrátu bude
m(hex.sur.) = 97,265/0,882 = 110,278g. (1)
Zn + Ni(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Ni; n(Zn) = n(Ni(NO3)2) = 19,95/182,7032 = 0,1092mol
m(Zn) = 1,1*n(ZN)*M(Zn)/0,92 = 1,1*0,1092*65,409/0,92 = 8,54g;
N(Zn) = 8,54/0,85 = 10,05 kusů = 11 granulí. (2)
m(Ni) = 0,1092*M(Ni) = 0,1092*58,6934 = 6,409g Ni; m(směs) = 11*0,85 - 8,54 + 6,409 = 7,219g
w(Ni) = 6,409/7,219 = 0,8878 (3)
m(Zncelk.) = 11*0,85*0,92 = 8,605g; Zreagovalo %Zn = 100*8,54/8,605 = 99,24% (4)
Množství krystalů, které potřebujeme získat rušenou krystalizací, jsem počítal v úvodu -
31,752g (5). Ale možná jsem špatně pochopil zadání.
OK?