CHEMIE, výpočet ph

tersik20.03.2018 19:18 Nahlásit
Smísíme 60cm3 10% H2SO4 o hustotě 1,066g/cm3 s 500g 0,7% NaOH a získaný roztok doplníme a objem 7dm3 vodou. Jaké je ph výsledného roztoku? Děkuji :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.03.2018 19:42 Nahlásit
Začneš výpočtem složení roztoku. Vypočítáme látková množství kyseliny a zásady a podle neutralizační rovnice vypočteme případný nadbytek některého reaktantu a z něj pak pH roztoku.
A: m(H2SO4) = 60*1,066*0,1 = 6,396g => n(H2SO4) = m/M = 6,396/98,078 = 0,065 mpl
m(NsOH) = m*w = 500*0,007 = 3,5g; n(NaOH) = 3,5/40 = 0,0875 mol NaOH

B: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,0875/2 = 0,04375 mol H2SO4 se spotřebuje na neutralizaci NaOH. Nezreagované množství H2SO4 okyselí výsledný objem. Bude
n(H2SO4) = 0,065-0,04375 = 0,02125mol H2SO4.

C: H2SO4 je silná dvojsytná kyselina. C(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,02125/7 = 0,00607 mol/dm3 H3O+.
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,00607) = 2,22

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾