Kolik tepla vznikne spálením... Příklad z fyzikální chemie s použitím entalpie
Kolik tepla vznikne spálením 100 l propanu. Vzniká CO2 a H2O při 101,325 kPa, (ideální plyn), 300 K.
Delta H sluč. CO2 =-303 kJ/mol
Delta H sluč. H2O= - 240 kJ/mol
Delta H sluč. Propanu = - 130 kJ/mol.
Asi to není složitý příklad, ale nevím jaký postupem na něj jít, co kam dosadit a v jakým jednotkach...
Budu vděčná za pomoc, děkuji.
Delta H sluč. CO2 =-303 kJ/mol
Delta H sluč. H2O= - 240 kJ/mol
Delta H sluč. Propanu = - 130 kJ/mol.
Asi to není složitý příklad, ale nevím jaký postupem na něj jít, co kam dosadit a v jakým jednotkach...
Budu vděčná za pomoc, děkuji.
Odpovědi
Diskuze
3C + 4H2 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O Q = 3*(-303) + 4*(-240) = -1869kJ
3C + 4H2 = C3H8 - 130kJ; C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Qs
-130 + Qs = -1869 => Qs = -1869 + 130 = -1739kJ.
OK?
Ale nevím co znázorňuje ta druhá a Qs...?
V následujícím řádku totéž probíhá ve dvou krocích. V první rovnici vznikne propan a ve druhé propan shoří. V první rovnici se uvolní 130kJ, ve druhé nějaké teplo Qs (∆H). Na počátku řádku jsou 3 moly C a 4 moly H2, na konci opět 3 moly CO2 a 4 moly vody. Součet tepel, uvolněných v těchto dvou reakcích musí být stejný, jako teplo, zuvolněné v první rovnici, tedy -1869kJ. Uvolní se tedy -1739kJ/mol propanu. Pokud je objem propanu měřen za "normálních" podmínek a budeme propan považovat za ideální plyn, bude těch 100dm3 v zadání rovné
n(C3H8) = V/Vm = 100/22,41 = 4,462mol a množství uvolněného tepla bude
Q = 4,462*1739 = 1,739MJ.
Stačí?