Molární koncentrace roztoku kyseliny octové, příklad chemie

Anonym Cerazir09.04.2022 11:27 Nahlásit
Ahoj, jak prosím vypočítat:
Na přípravu 300 ml roztoku kyseliny octové bylo použito 26,5 ml jejího roztoku o koncentraci 39% (m/m) a hustotě 1,048 g/cm3. Vypočítejte molární koncentraci připraveného roztoku kyseliny octové M(kys.octové) = 60,05 g/mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Cerazir09.04.2022 11:40 Nahlásit
a pak ještě příklad: Jakou koncentraci v % (m/m) bude mír roztok kyseliny sírové, když ke 125 ml jejího roztoku o koncentraci 82% (m/m) a hustotě 1,749 g/cm3 přidáme 450 ml vody.. tady si nejsem jistý s výsledkem vyšlo mi: 28,49%
Mezek09.04.2022 13:40 Nahlásit
1: m(CH3COOH) = 26,5*1,048*0,39 = 10,8311g => n = 40,8311/60,05 = 0,1804mol CH3COOH bude v objemu 300cm3 = 0,3dm3 roztoku.
c(CH3COOH) = n/V = 0,1804*0,3dm3 = 0,6012 mol/dm3.

2: Hmotnost zdrojového roztoku bude 125*1,749 = 218,625g a hmotnost H2SO4 v něm je
m(H2SO4) = 218,625*0,82 = 179,2725g.
Když budeme uvažovat hustotu vody 1g/cm3, přidáme 450g vody a hmotnost naředěného roztoku bude mc = 450+218,625 = 668,625g. Hmotnost H2SO4 se ředěním nemění, takže
%H2SO4 = 100*179,2725/668,625 = 26,81%. Nepočítal jsi náhodou s jinou hustotou vody?
Přidat komentář do diskuze ▾