Změna pH a pOH roztoku po zředění

Anonym Nububuf22.01.2020 11:46 Nahlásit

Prosím, osvětlila by mi nějaká dobrá duše, jak se změní pH a pOH roztoku po zředění roztoku ? Nedává mi smysl, jak se může zároveň zvýšit hodnota pOH zředěním roztoku a zároveň klesat jeho hodnota pH (aby se zachovala konstantní hodnota součtu 14), když přeci zředěním se nevzroste koncentrace H+ částic v roztoku (a tím pádem nemůže poklesnout hodnota pH)...moc děkuji !

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Nububuf22.01.2020 11:48 Nahlásit

Kdybych měl být ještě konkrétnější - např. 100násobným zředěním roztoku Ba(OH)2 o určité koncentraci vzroste hodnota jeho pOH o hodnotu 2. Zároveň však ale musí poklesnout hodnota pH také o 2, ne ? Ale jak může poklesnout hodnota pH, když samotným přídavkem vody do roztoku se VZÁJEMNÝ poměr OH- a H+ nezmění ?

Mezek22.01.2020 16:13 (Upr. 22.01.2020 17:30) Nahlásit

Koncentrace H+ a OH- jsou spolu vázány rovnováhou v reakci H2O ⇄ H+ + OH-. Rovnovážná konstanta téhle reakce v poněkud zjednodušené formě je vyjádřena konstantou, nazývanou "iontový produkt vody" Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 při teplotě 25°C. V čisté vodě , kde oba ionty pocházejí jen z této reakce je jejich koncentrace stejná - 10^-7 mol/dm3, takže jejich součin dá zmíněných 10^-14 = Kw. Častěji používáme logaritmizovanou podobu těchto vztahů ve formě záporných logaritmů - pKw = pH + pOH. Když nyní do 1 dm3 vody přidáme 0,001 mol silné jednosytné kyseliny je to, jako bychom přidali 0,001 mol H+. Ty budou dychtivě reagovat s ionty OH- z vody, takže OH- bude ubývat. Zvýšená koncentrace H+ současně potlačí disociaci vody, takže tento pochod nebude stačit doplňovat úbytek OH-. Reakce H+ + OH- vznikajících z disociace vody se vyrovnají (rychlosti reakce v obou směrech), jakmile klesne koncentrace OH- na cca 10^-11 při c(H+) = 10^-3, takže pH = 3, pOH = 11, pH + pOH = 14. Můžeš si spočítat, že spotřeba iontů H+ na reakci s OH- je zanedbatelná. n(OH-) = 10^-7 - 10^-11 = 9,999*10^-8 mol H+ se spotřebuje reakcí s H+, kterých dodala kyselina 10^-3 mol, což je asi 10000x víc.
Takže máme čistou vodu. V ní neustále probíhá disociace molekul vody na H+ a OH- a současně se jiné ionty H+ a OH- slučují na vodu. V rovnovážném stavu jsou rychlosti této reakce v obou směrech stejné. Poku nyní přidáme nedisociovanou vodu (hypotetickou), zmenší se rychlost slučování a zvýší se rychlost disociace. Obě rychlosti se vyrovnají, až bude dosaženo Kw = 14. Stejně to bude probíhat při přidání nebo ředění roztoku kyseliny nebo zásady.

Ještě nějaké nejasnosti?

Přidat komentář do diskuze ▾