| Nahlásit

Pomoc s výpočtem, chemie

Ve vode o objemu 50cm3 bylo rozpusteno 5,15dm3 chlorovodiku(mereno za normalnich podminek). Vypocitejte hmotnostni zlomek chlorovodiku ve vznikle kyseline chlorovodikove.
M(HCl)= 36,46g/mol-1 , nezapomente na odpoved.
Poznamky: Hustotu vody lze povazovat za jednotkovou(ρ= 1g/cm-3).
Témata: chemie

9 reakcí

| Nahlásit
Pomůžu:-)
zjistíš si trojčlenkou kolik je molů 5,15dm3 Cl2 a to tak
1.......22,4dm3
x.......5,15dm3
výsledek(x) vynásobíš molární hmotností(M=36,46gúmol-1), tím získáš hmotnost chloru v gramech(mCl2)
Ted už je to lehké w=m(Cl2)vydělíš mH2O+m(Cl2):-))
Výsledek vyjde nějakých 14 %, jestli si pamatuju dobře:-))
| Nahlásit
Kolik g cao a l co2 muzeme ziskat roztokem 500g caco3
| Nahlásit
CaCO3 ---> CaO + CO2

ze 100g CaCO3.....22,4 l CO2 a 56 g CaO
z 500g ...x .x
----------------------------------
x=112 l CO2 x= 280g CaO
| Nahlásit
1)Kolik CaCo3je třba k výrobě 80Kg CaOtepelným rozkladem vápence,je-li čistota vápence 80%.
2)Kolik ml 10% HCl je potřeba na neutralizaci 120ml 8% NaOH jeíž hustota je 1,092 g/cm3 a hustota HCl je 1,187 g/cm3.
3)Jakou molaritu má 150ml zředěné H2SO4 je-li její hustota 1,307 g/cm3


Děkuju...potřebovala bych to ještě dnes.
| Nahlásit
Není tady žádná stálá služba, pokud to chceš opravdu rychle,musíš pokládat požadavky dříve. Pokud to ještě potřebuješ, napiš a spočítám.
| Nahlásit
To je zarážející, že si ještě někteří tazatelé představují Ontolu jako partu placených mudrců, kteří s rukama na klávesnici a s očima zabořenýma do obrazovky čekají na dotaz ze své branže, aby mohli rozjet kvalifikované odpovídání.
Takže tak to není. Ti, co odpovídají jsou většinou lidé, kteří mají zájem pomoct těm, kteří to potřebují. Nejsou napojeni trvale a hlavně, nejsou za svou službu placeni, dělají to rádi a se zájmem o ten, který obor a o poskytnutí této služby.
| Nahlásit
Omlouvám se,ano ještě to potřebuji...Děkuji moc a ještě jednou se omlouvám za svou zbrklost.
| Nahlásit
1. CaCO3---> CaO+CO2
ze 100kg......56kg CaO
z x kg........80kg
---------------------
x= 142,85kg.... 100%
80kg........x
---------------------
úměra nepřímá x=178,57kg

2. a) neutralizace se počítají podle V1C1=V2C2 koncentr.musí být v molech
přepočet na moly podle vzorce:

%.hustota.10
------------ = mol/l
Mr

zápis rovnice, nutný ke zjištění počtu reagujících molů
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
poměr molů je zde 1:1

přepočet na moly:
HCl 10.1,187.10
-----------
37,5 x= 3,25mol/l

NaOH 8.1,092.10
---------------- x=2,18 mol/l
40

b) dosazení do rovnice:
120.2,18=x.3,25

x= 80,49 ml 10% HCl

ale třetí příklad nevím. Mně tam něco chybí.Pokud se nepracuje s tabulkami. Ale fakt nevím.
| Nahlásit
Děkuju mooc...
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek