Chemické výpočty
Prosím mohl by mi někdo poradit s těmito příklady?
1. Vypočítejte jakou molalitu má roztok HCl o molární koncentraci 6,06 mol.dm-3, jehož hustota je 1,1934 g.cm-3.
2. Do kádinky o objemu 100 cm3 bylo odměřeno 40 cm3 kyseliny chlorovodíkové. pH-metrem bylo zjištěno, že pH tohoto roztoku je 2,74. Jaká byla molární koncentrace měřeného roztoku HCl? (počítá se to pouze přes vzorec s -log c ?)
3. Vypočítejte, kolik cm3 HCl o hmotnostní koncentraci 30% (hustota 1,152 g.cm-3) je zapotřebí k neutralizaci 40 cm3 1% roztoku KOH (hustota 1,0074 g.cm-3).
4. Odpařením veškeré vody z 15,245 g při teplotě 20 °C nasyceného roztoku látky A ve vodě bylo získáno 4,052 g bezvodé látky A. Vypočítejte její rozpustnost ve 100 g vody při teplotě 20 °C.
1. Vypočítejte jakou molalitu má roztok HCl o molární koncentraci 6,06 mol.dm-3, jehož hustota je 1,1934 g.cm-3.
2. Do kádinky o objemu 100 cm3 bylo odměřeno 40 cm3 kyseliny chlorovodíkové. pH-metrem bylo zjištěno, že pH tohoto roztoku je 2,74. Jaká byla molární koncentrace měřeného roztoku HCl? (počítá se to pouze přes vzorec s -log c ?)
3. Vypočítejte, kolik cm3 HCl o hmotnostní koncentraci 30% (hustota 1,152 g.cm-3) je zapotřebí k neutralizaci 40 cm3 1% roztoku KOH (hustota 1,0074 g.cm-3).
4. Odpařením veškeré vody z 15,245 g při teplotě 20 °C nasyceného roztoku látky A ve vodě bylo získáno 4,052 g bezvodé látky A. Vypočítejte její rozpustnost ve 100 g vody při teplotě 20 °C.
Odpovědi
Diskuze
m(HCl) = n*M = 6,06*36,4609 = 220,953g
m(H2O) = m(rozt.) - m(HCl) = 1193,4 - 220,953 = 972,447g = 0,972447kg
μ(HCl) = 6,06/0,972447 = 6,232mol/kg
2:Pokud neuvažujeme aktivity, pak c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 10^-2,7 = 0,001995mol/dm3
3: m(KOH) = 40*1,0074*0,01 = 0,40296g; n(KOH) = m/M = 0,40296/56,1056 = 0,00718mol
n(HCl) = n(KOH); m(HCl) = 0,00718*36,4609 = 0,2619g; m(30%) = 0,2619/0,3 = 0,8729g 30% HCl
V(HCl) = m/ρ = 0,8729/1,152 = 0,7577 cm3
4: m(H2O) = m(rozt.) - m(látky) = 15,245 - 4,052 = 11,193g vody
m(20°C) = 4,052*100/11,193 = 36,2g/100g vody.
OK?