Změna pH při ředění vodou

Anonym Xuramuz20.09.2020 12:21 Nahlásit
Když mám třeba litr octa, který má nějaké pH, tak když ho rozředím např. litrem vody, tak bude mít výsledný roztok nižší pH, teda vlastně vyšší, bližší neutrální sedmičce?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.09.2020 17:23 Nahlásit
Ten ocet není vhodný příklad. Kyselina octová je slabá kyselina. Její stupeň disociace roste se zředěním, takže pokles c(H+) je menší, než pokles koncentrace kyseliny. Tvoje původní úvaha by platila pro silné kyseliny.
Mějme roztok HCl o c = 0,001 mol/dm3. Protože jde o silnou kyselinu, je
c(H+) = c(HCl) = 10^-3 mol/dm3 protože kyselina je úplně disociovaná a pH = -log(10^-3) = 3. Teď přidáme tolik vody, aby se objem zvýšil na 10 dm3. V nich pořád původních 0,001 mol HCl, takže
c(HCl) = n/V = 0,001/10 = 0,0001 = 10^-4 mol/dm3 a pH = -log(10^-4) = 4 - pH se zvýšilo o 1. Ještě se na to podíváme obecně. Ať se ředěním objem roztoku silné kyseliny změní z V na V'. Zředili jsme a-krát = t.j. V'/V = a => V' = a*V. Takže původní pH = -log(c(H+)) a nové
pH' = -log(c(H+)/a) = -(log(c(H+)) - log(a)) = -log(c(H+) + log(a) = pH + log(a).

Jasné?
Anonym Wawymaz21.09.2020 18:54 Nahlásit
Děkuju moc. Přiznám se, že odpověď je teď nad moje síly, uložím si ji, a až v chemii postoupím, tak se k ní vrátím.
Ještě jednou díky, Anonym Xuramuz
Matteo21.09.2020 19:11 (Upr. 21.09.2020 19:12) Nahlásit
Hele, polopaticky.. Na pH stupnici máš 14 dílků, sedmý dílek (pH = 7) je neutrální (voda), čím nižší je pH (čím víc jde k jedničce), tím je to kyselejší látka. Naopak čím vyšší je pH (čím víc jde ke 14), tím je to zásaditější látka.

Př. nějaká silná kyselina bude mít pH 2 nebo 3 a nějaká silná zásada pH 12 nebo 13..

Jak jsi uvedl - ocet (kyselina octová) - je slabá kyselina, takže tam bude pH třeba 6, nevím přesně.
Přidat komentář do diskuze ▾