Chemická rovnováha
Dobrý den,
chtěl bych požádat o pomoc s řešením těchto příkladů:
1) Rovnovážná konstanta Kp reakce SO3(g) = SO2(g) + 1/2O2(g) je při teplotě 900°C 153 kPa. Vypočítejte rovnovážnou konstantu reakce 2SO2(g) + O2(g) = 2SO(g). [4,272*10-5 kPa]
2)Oxid železnatý byl redukován plynnou směsí složenou z 30% CO a 70% N2 (objemová %). Rovnovážná konstanta reakce FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) má při teplotě 1000°C a normálním tlaku hodnotu 0,403. Jaké množství čistého železa lze za těchto podmínek získat použitím 1500dm3 plynné směsi ? [68,19g]
U prvního příkladu si nejsem jistý postupu. Napadlo mě, že by se použila převrácená hodnota rovnice první, jelikož druhá rovnice probíhá v opačném směru, ale dál už nevím.
Předem moc děkuji za odpověď.
chtěl bych požádat o pomoc s řešením těchto příkladů:
1) Rovnovážná konstanta Kp reakce SO3(g) = SO2(g) + 1/2O2(g) je při teplotě 900°C 153 kPa. Vypočítejte rovnovážnou konstantu reakce 2SO2(g) + O2(g) = 2SO(g). [4,272*10-5 kPa]
2)Oxid železnatý byl redukován plynnou směsí složenou z 30% CO a 70% N2 (objemová %). Rovnovážná konstanta reakce FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) má při teplotě 1000°C a normálním tlaku hodnotu 0,403. Jaké množství čistého železa lze za těchto podmínek získat použitím 1500dm3 plynné směsi ? [68,19g]
U prvního příkladu si nejsem jistý postupu. Napadlo mě, že by se použila převrácená hodnota rovnice první, jelikož druhá rovnice probíhá v opačném směru, ale dál už nevím.
Předem moc děkuji za odpověď.
Odpovědi
Diskuze
Rovnovážná konstanta pro první rovnici je
K = p(SO2)*p(O2)^0,5/p(SO3) = 153kPa; pro druhou rovnici je
K' = p(SO3)^2/(p(SO2)^2*p(O2) = (1/K)^2 = (1/153)^2 = 4,27186*10^-5
2:Jde o heterogenní rovnováhy. Protože pevná fáze je standardní stav a jeho aktivita je tedy rovná 1, figurují v rovnováze jen aktivity plynných složek:
K = p(CO2)/p(CO) = 0,403 ; Molární objem při 1000°C bude
Vm = 1*8,314*1273,15/101325 = 104,46dm3
Relativní rovnovážná konstanta je 0,403; p(CO2)/p(CO) = 0,403; p(CO) + pCO2) = 101325*0,3 = 30,4kPa
p(CO) = 30,4 - p(CO2) => p(CO2)/(30,4 - p(CO2)) = 0,403 => 12,2512 - 0,403*pCO2 = p(CO2
p(CO2) = 12,2513/1,403 = 8,73kPa => 8,6% celkového tlaku => 8,6% objemových.
n(Fe) = n(CO2) = 0,086*1500/104,46 = 1,234mol Fe; m(Fe) = n*M = 1,234*55,845 = 68,964g
OK?