Acidobazické titrace

Anonym Garakep28.12.2017 19:12 Nahlásit
Zdravím, prosím potřebuji poradit (nejlépe nějaký vzorový příklad) ohledně acidobazických titrací. Dočetl jsem se, že lze acidimetricky (alkalimetricky) stanovit sůl slabé kyseliny (slabé zásady), ale nevím jak vypočíst pH v bodě ekvivalence a dle toho jaký indikátor použít. Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.12.2017 09:07 Nahlásit
Titrací vlastně připravíš ze soli slabé kyseliny nebo slabé báze její sůl. Takže pH v bodě ekvivalence bude odpovídat pH roztoku dané soli. Podle Bronstedovy teorie je ion slabé kyseliny zásadou a jeho pKb můžeme vypočítat pomocí vztahu pKa a pKb v konjugovaném páru: pKa + pKb = 14, respektive Ka * Kb = 10^-14. Pro výpočet pH pak vyjdeme ze vztahu pH = 0,5*(pKa - log(ca)), případně analogicky pOH = 0,5*(pKb - log(cb)).
Obecně - soli slabých kyselin mají v důsledku hydrolýzy zásaditou reakci, titrujeme proto na indikátor s přechodem v zásadité oblasi, nejčastěji na fenolftalein. Podobně soli slabých bází, které mají kyselou reakci, titrujeme nejčastěji na idikátory s přechodem v kyselé oblasti, nejčastěji na methyloranž. Pokud bys to potřeboval podrobněji, doporučil bych literaturu. Když mi pošleš svoji mailovou adresu, pošlu ti skripta.
Přidat komentář do diskuze ▾