Jak se spočítá parciální tlak, pokud vím teplotu a tlak?
příklad : V=100 l, v tomto objemu se spálí síra o m=2 kg. Zde je úkol vypočítat parciální tlak, pokud vím, že jde o normální podmínky t= 0°C a p=101 325 Pa. díky
Odpovědi
Diskuze
Síra hoří podle rovnice:
S + O2 = SO2 - množství vzniklého SO2 bude tedy rovné látkovému množství toho z reaktantů, kterého je méně. 2 kg S = 2000/32,06 = 62,38 molu, je to daleko méně než kyslíku. Látkové množství vzniklého SO2 (pokud se všechen kyslík ze vzduchu spotřebuje, což je jen teoretický předpoklad) bude stejné, jako látkové množství kyslíku - viz rovnice, tedy 0,9369 molu. Spálené množství síry bude 0,9369*32,06 = 30,04g. Víc síry neshoří pro nedostatek kyslíku.
Z molu kyslíku vznikne mol SO2, kyslík tedy bude nahrazen stejným objemem SO2. Parciální tlak složky plynu je rovný součinu celkového tlaku a objemovému zlomku plynu ve směsi. V našem případě bude objemový zlomek SO2 = obj.%/100 = 0,21 a parciální tlak SO2 ve směsi s dusíkem tedy bude :
p(SO2) = 0,21*101325 = 21278Pa.
OK?
Z rovnice v předchozím vyplývá, že se spotřebuje stejné množství kyslíku, a bude nahrazeno stejně velkým látkovým množstvím SO2. Ve 100dm3 velkém sudu je za těchto podmínek látkové množství plynu
n=100/22,414 = 4,462 molů plynu. Pro plyn platí, že objemový zlomek = molární zlomek = n(SO2)/n(celk.) = 0,0624/4,462 = 0,01399.
p(SO2) = 0,01399*101325 = 1417Pa.
OK?