Příklad na molární koncentraci

dendiska30.12.2012 16:02 Nahlásit

Pro stanovení dusíku Kjeldahlovou metodou bylo naváženo 0,5486 g vzorku. Veškerý dusík obsažený v této látce byl převeden na amoniak. Ten byl následně vytěsněn z reakční soustavy koncentrovaným roztokem NaOH. Unikající amoniak byl jímán do předlohy obsahující 50 cm3 0,09988M HCl. Po zachycení NH3 byla zbývající kyselina chlorovodíková titrována 0,10095M roztokem NaOH, jehož spotřeba byla 22,5 cm3. Jaký byl obsah dusíku ve vzorku? Výsledek vyjádřete v %.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.12.2012 16:50 Nahlásit

n(NaOH) = 0,0225*0,10095M = 0,0022714 mol HCl se nespotřebovalo na reakci s amoniakem.
n(HCl) = 0,05*0,09988M = 4,994*10^-3; amoniak i NaOH reagují s HCl v poměru 1:1, můžeme tedy psát, že
n(NH3) + n(NaOH) = n(HCl) => n(NH3) = n(HCl) - n(NaOH) = 4,994*10^-3 - 2,2714*10^-3 = 2,72*10^-3 mol NH3 = 2,72*10^-3 mol N.
m(N) = 2,72*10^-3*14,007 = 0,03831; %(N) = 100*0,03831/0,5486 = 6,983%
Raději si to přepočítej. občas přehodím čísílka nebo posunu čárku.

Přidat komentář do diskuze ▾