Pufry a voda

Dino20517.12.2023 11:57 Nahlásit

Dobrý den,
Nevím si rady s logickým příkladem ohledně pufrů. Když mám směs kyseliny a její soli se silnou zásadou, ke které přidám vodu (např. CH3COOH + CH3COONa + H2O) počítám pH jako klasický pufr. Když mám slabou kyselinu, silnou zásadu a vodu (např. CH3COOH + NaOH+ H2O) musím při výpočtu pufru (pokud vzniká pufr) nějakým způsobem vodu zohlednit?...nebo ji musím zohlednit pouze v případě kdy se směs nachází v bodě ekvivalence a počítám tedy pH soli slabé kyseliny a silné zásady. Děkuji za poznatky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.12.2023 15:39 Nahlásit

Když se podíváš na H.-H. rovnici, vidíš že pH na koncentraci nezáleží, pokud pomineme vliv aktivit nebo extrémně nízkých koncentrací, kdy koncentrace H+ nebo OH- ovlivňují tyto ionty, vznikající při autodisociaci vody ), tedy přibližně 10^-6 mol/dm3. Ta rovnice je pH = pKa+log(ns/na).

Dino20518.12.2023 13:33 Nahlásit

Dobře, takže jsem pochopila správně, že voda je pouze takový chytání v příkladu?

Mezek18.12.2023 18:56 Nahlásit

Není to chytání, jen neovlivňuje přímo pH. Když ke 100cm3 amonného pufru přidáš 0,01 mol HCl, při čemž pufr na koncentraci 0,1 mol/dm3 soli NH4Cl i NH3 Dojde k nějakému snížení pH. K podstatně větší snížení pH dojde, pdyž ten pufr nejprve naředíš stejným objemem vody a přidáš opět 0,01 mol HCl. Koncentrace složek pufru nastavuje poměr látkových množství slabé složky a její soli, koncentrace těchto složek určuje tak zvanou kapacitu pufru, což je množství silné kyseliny nebo zásady, které vyvolá změnu pH na hranici únosnosti.

Přidat komentář do diskuze ▾