Pomoc chemie

Anonym Mibemok15.04.2017 22:18 Nahlásit
Jaký objem oxidu uhličitého vznikne dokonalým spálením 1 g glycerolu? Uvažujte chování ideálního
plynu a standardní podmínky při 0 °C a 101,3 kPa. Ar(H) = 1, Ar(C) = 12, Ar(O) = 16.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Mibemok15.04.2017 22:35 Nahlásit
Ještě bych potřeboval pomoc s tímhle: Vodný roztok NaOH (M = 40 g/mol) má koncentraci 9,96 mol/l (30 hmotn. %). Vypočítejte hustotu roztoku.
děkuji
Mezek17.04.2017 17:06 Nahlásit
2C3H5(OH)3 + 7O2 = 6CO2 + 8H2O n(CO2) n(CO2) = 3*n(glyc.) = 1/92 = 0,0109mol
Za daných podmínek je objem 1 molu ideálního plynu Vm = 22,41dm3.
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 22,41*0,0109 = 0,244dm3

2: Hmotnost NaOH v 1 dm3 roztoku je m = n*M = 9,96*40 = 398,4g a představuje 30% hmotnosti 1 dm3 roztoku. Hmotnost 1 dm3 roztoku = ρ = 398,4/0,3 = 1328g/dm3.


OK?
Suqutoj20.04.2017 22:49 (Upr. 20.04.2017 22:57) Nahlásit
Ten 1.příklad bych viděla takhle:
2C3H8O3(glycerol) + 7O2 = 6CO2 + 8H2O
n(glycerol) = m/M = 1/92 = 0,01087 molů
n(CO2) = 3*n(glycerol) = 3*0,01087 = 0,03261 molů
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,03261*22,41 = 0,731 litrů = 731 ml
Mezek21.04.2017 09:28 Nahlásit
Kolegyně má úplnou pravdu. Nenásobil jsem 3 při výpočtu n(CO2). Omlouvám se a děkuji.
Anonym Fujinum15.06.2017 13:09 Nahlásit
Můžu se zeptat, jak poznám, co vznikne, dá se to nějak logicky odvodit, nebo musím mít všechny reakce naučené?
Mezek15.06.2017 13:29 Nahlásit
Pokud je, jako v tomto případě, uvedeno, že jde o dokonalé spálení, skončí všechny prvky ve sloučenině jako nejstabilnější oxidy daného prvku, CO2, H2O a podobně.
Eldaros16.06.2017 19:38 Nahlásit
Můžu se prosím zeptat odkud se bere ta 3? Děkuji
Mezek16.06.2017 21:32 Nahlásit
C3H8O3 + 3,5O2 = 3CO2 + 4H2O - odtud he zřejmé, že n(CO2) = 3*c(C3H8O3)

Stačí?
Mezek10.08.2017 12:40 Nahlásit
22,41dm3/mol je objem 1 molu ideálního plynu az "normálních" podmínek, t.j. 101325Pa a 273,15K.
Dá se vypočítat ze stavové rovnice ideálního plynu V = n*R*T/p i pro jiné než normální podmínky a pro jiné látkové množství.
Anonym Pypicos31.05.2024 08:52 Nahlásit
Mohli by ste mi pomôcť s podobným príkladom?
Jaký objem CO2 teoreticky vznikne dokonalým spálením 1 molu alaninu? Uvažujte chování ideálneho plynu a standartní podmínky při 0 °C a 101,3 kPa. Ar(H) = 1 ; Ar(C) = 12, Ar(O)= 16; Ar(N) = 14. Výsledok má byť v decimetroch kubických.
Mezek31.05.2024 19:28 Nahlásit
Pomoct bych ti mohl, kdybys mi dal vzorec alaninu, abych ho nemusel hledat. Udělal bych výjimku, organikou se většinou neztabývám.
Anonym Nedovyl18.06.2024 18:09 Nahlásit
Alanin má vzorec C3H7NO2. Taktiež mám s ním problém. Mne vychádza, dokonalým spálením máme zisk 3CO2. Ale výsledok podľa odpovedí má byť 170,2 dm3, no mne vychádza 67,23 dm3.
Mezek19.06.2024 15:12 (Upr. 19.06.2024 15:13) Nahlásit
Pokud je v zadání skutečně "jaký objem CO2...", pak počítáš dobře a ve výsledcích je chyba. Ale může tam být "Jaký objem spalin vznikne...." a to by pak bylo 3 CO2 + 3,5 H2O + 1 NO2 = 7,5* 22,41 = 168,075 dm3. 170,25dm3 dostaneme, pokud za normální podmínky použijeme tlak 100kPa. Pak Vm = 22,7dm3/mol a náš příklad vyjde 170,25dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾