chemie - navážka

elisp20.01.2016 12:45 Nahlásit
Nevíte prosím jak se dá vypočítat tento příklad?
Jaká byla navážka Na2So3·7H2O na přípravu 500g 16% roztoku siřičitanu sodného?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.01.2016 14:33 Nahlásit
m(Na2SO3) = 500*0,16 = 80g; w(Na2SO3/heptah.) = M(Na2SO3)/M(heptah.) = 126,043/252,15 = 0,4999
m(Na2SO3.7H2O) = m(Na2SO3)/w = 80/0,4999 = 160,03g

OK?
Anonym Jadacyq03.12.2020 16:44 Nahlásit
měl jsem to v úkolu z chemie a našel jsem to na této stránce úplně náhodou, děkuji mnohokrát
Mezek03.12.2020 17:28 Nahlásit
Navážka je navážené množství látky.
Anonym Wefobic19.01.2025 21:48 Nahlásit
Vedel by mi niekto pomôcť s príkladom o vypočítaní návažke sodíka?
Mezek19.01.2025 22:05 Nahlásit
To záleží na příkladu. Ale nejspíš ano.
Anonym Wefobic20.01.2025 19:23 Nahlásit
Potrebujem zistiť aký návažok mi treba na výrobu NaOH s koncentráciou 0.1mol/dm3, predpoklad výsledného roztoku je objem 500ml.
Poznámka : Vieme že z 1g sodíka vznikne 1,74g NaOH
Mezek20.01.2025 20:42 (Upr. 20.01.2025 20:45) Nahlásit
Je to jednoduché: n(Na) = n(NaOH) = 0,5dm3*0,1mol/dm3 = 0,05mol Na
m(Na) = n*M = 0,05*mol*23g/mol = 1,15g.
Protože 1 mol Na(OH) obsahuje právě 1 mol Na, mohli jsme napsat řádek.

Všechno jasné?
Anonym Wefobic24.01.2025 18:25 Nahlásit
Dobrý deň, mám otázku ohladne príkladu o výpočte hmotnsoti bezvodného Na2SO4 potrebného na prípravu 100,0 cm3 roztoku s w(Na2SO4) = 0,10 ak hustota pripraveného roztoku je 1,09 g/cm3
Mezek25.01.2025 08:38 Nahlásit
Protože "w" je hmotnostní zlomek, musíš vycházet z toho, že při hustotě 1,09g/cm3 je hmotnost připravovaného roztoku 109g a navážka je 10,9g. Labnoratorní příprava takového roztoku by probíhala takto: Navážku rozpustíme v cca 80cm3 vody, roztok převedeme do 100cm3 odměrné nádoby a po vytemperování doplníme vodou po rysku.
Přidat komentář do diskuze ▾