Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 5,8437 g NaCl a 0,1 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním r
Chtěla bych se zeptat jak dál s tímto příkladem,část mám ale nevím jak dál děkuji.
Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 5,8437 g NaCl a 0,1 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 1000 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.
c=w*ro*10/M=35*1,175*10/36,5=11,2671mol/l
n=c*V=11,2671*0,1*10na-3=1,12671*10na-3mol
c=1,12671*10na-3mol/l
c=5,8437/58,45=0,0999mol/l
Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 5,8437 g NaCl a 0,1 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 1000 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.
c=w*ro*10/M=35*1,175*10/36,5=11,2671mol/l
n=c*V=11,2671*0,1*10na-3=1,12671*10na-3mol
c=1,12671*10na-3mol/l
c=5,8437/58,45=0,0999mol/l
Odpovědi
Diskuze
c(H+) = c(HCl) = 0,00112671; c(Na+) = c(NaCl) = 0,0999; c(Cl-) = c(HCl)+c(NaCl) = 0,10103
I = 0,5*∑ci*zi^2 = 0,5*(0,00112671+0,0999+0,10103) = 0,10103; √I = 0,31785
-log(γ(H+)) = A*zi^2*√I/(1+√I) = 0,5115*1*0,31785/1,31785 = 0,12337;
γ(H+) = 10^-0,12337 = 0,7527; a(H+) = c(H+)*γ(H+) = 0,00112671*0,7527 = 8,48*10^-4
pH = -log(a(H+)) = 3,07
OK?