chemie - výpočty z chem. rovnic
1. Jaké množství zinku zreagovalo se zředěnou kys. sírovou, jesliže se v průběhu reakce ze norml. podmínek uvolňovalo 29,5 dm3 vodíku?
---
Napsala bych si rovnici: H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2
Mr(H2SO4)=98
MR(ZnSO4)=161 ..ale teď nevím z jaký údajů a jak mám sestavit trojčlenku?
2.Vypočítejte objem kyslíku při tlaku 99890Pa, teplotě 22°C připraveného katalyzovaným rozkladem 160g dvacetiprocentního roztoku peroxidu vodíku.
----
Napsala bych si rovnici: 2H2O2-->2H2P+O2
a podle vzorečku: pV=nRT -> V=nRT/p
teď nevim přesně, jak vypočítat n ..n=m/M
m=160g a Mr(o2)=32 ?
Pak mi to ale nějak nevycází:/
---
Napsala bych si rovnici: H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2
Mr(H2SO4)=98
MR(ZnSO4)=161 ..ale teď nevím z jaký údajů a jak mám sestavit trojčlenku?
2.Vypočítejte objem kyslíku při tlaku 99890Pa, teplotě 22°C připraveného katalyzovaným rozkladem 160g dvacetiprocentního roztoku peroxidu vodíku.
----
Napsala bych si rovnici: 2H2O2-->2H2P+O2
a podle vzorečku: pV=nRT -> V=nRT/p
teď nevim přesně, jak vypočítat n ..n=m/M
m=160g a Mr(o2)=32 ?
Pak mi to ale nějak nevycází:/
Odpovědi
Diskuze
p*V = n*R*T => n(H2) = p*V/(R*T) = 101325*0,0295/(8,3145*273,15) = 1,32mol H2.
n(Zn) = n(H2) = 1,32mol; m(Zn) = n*M = 1,32*65,4 = 86,33g
2:M(H2O2) = 34g/mol. m(H2O2) = 160g*20%/100 = 32g; n(H2O2) = m/M = 32/34 = 0,94mol H2O2
n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,94/2 = 0,47 mol O2 (ze 2 molů H2O2 vznikne 1 mol O2!)
A teď je čas na stavovou rovnici:
V = 0,47*8,3145*273,15/101325 = 0,01055m3 = 10,55dm3 O2
OK?