Chování Pb2+ v závislosti na Ph v povrchové vodě.

Dobrý den, už delší dobu se potýkám se svou seminárkou na chemodynamiku. Nemužu a už asi ani nevím jak postupovat správně, jelikož jsem počítala daný problem xkrát a už fakt nevim jak dal.
Zadání: Jak se změní koncentrace mobilizovaného olova (ionty 2+ či rozpustné komplexy olova v roztoku), když dojde k okyselení povrchové vody z původního pH9 na pH 5? Jak se dále změní koncentrace mobilizovaného olova, popř. jeho imobilizovaná forma v sedimentu, když se v okyselené vodě navíc objeví rozpuštěné fosfáty o koncentraci 10-6 mol/l?

Profesor mne trosku navedl těmito pokyny:

při pH 9 bude olovo vázáno jako uhličitan. Z rozpustnosti CO2, z pH a ze součinu rozpustnosti
PbCO3 můžete spočítat koncentraci volného olova.

Při nízkém pH u povrchové vody předpokladejme sírany nebo chloridy a v obou případech bude záležet na celkové koncentraci příslušných aniontů ve vodě. Nejhorší možný scénář je, že
budou pocházet pouze ze sloučenin s olovem a to také můžete snadno
propočítat.

Fosfáty poslouží zřejmě k vysrážení části olova, protože vzniknou málo
rozpustné soli (méně rozpustné než sírany či chloridy). Koncentrace
rozpuštěného olova se tím ovšem změnit nemusí. Proč a za jakých
podmínek?


Budu vděčná pokud by se na to někdo podíval..Situace je taková, že jsem ochotná se i revanžovat jelikož, to je jediná věc co mne dělí od státnic.:( Moc všem děkuji