chemicke vypocty

miria28.09.2014 20:23 Nahlásit

Při vysoke teplote a za pritomnosti platinoveho katalyzatoru reaguje amoniak s kyslikem za vzniku oxidu dusnateho a vody. Pomer objemu NH3: O2:NO: H2O=4:5:4:6.
Kolik dm kysliku zreaguje za uvedenych podminek s 1 dm oxidu dusnateho a vodny pary vznikne ? Prosím o postup. Moc dekuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.09.2014 05:49 Nahlásit

Ta otázka na konci zadání je nějaká divná a divné je i zadání. Pokud počáteční stav je stechiometrický poměr 4NH3:5O2 a výsledkem je rovnováha, kterou uvádíš, tedy směs amoniaku, kyslíku, vody a NO, pak z 8molů amoniaku a 10molů kyslíku zreaguje polovina a vzniknou 4 moly NO a 6 molů vody. Protože jde o plynnou směs, je poměr objemů stejný jako poměr látkových množství. Z rovnice
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O vyplývá, že:
n(NH3)/4 = n(O2)/5 = n(NO)/4 = n(H2O)/6
n(NO)/4 = n(O2)/5 => n(NO) = (4/5)*n(O2) = 0,8n(O2)
n(H2O)/6) = n(O2)/5 => n(H2O) = (6/5)*n(O2) = 1,2*n(O2)
Z 1dm3 O2 tedy zreaguje 0,5 dm3 a vzniknou 0,4 dm3 NO a 0,6dm3 vody, protože do těchto rovnic dosazujeme zreagované množství.
Pokud by 1dm3 kyslíku bylo zreagované množství, vzniklo by 0,8dm3 NO a 1,2dm3 vody. Pokud považujeme všechny složky za daných podmínek za ideální plyny, je možné látková množství ve všech vztazích nahradit objemy.

Přidat komentář do diskuze ▾