Praktický a teoretický výtěžek

Anonym Pedohic12.03.2016 10:21 Nahlásit
Prosím o pomoc s výpočtem u toho úkolu:
Do varné baňky bylo nalito 100ml zředěného vodného roztoku amoniaku (1:1) a do kádinky chlazené ledem 50ml zředěné H2SO4 (1:1) Kádinka s amoniakem byla zahřívána a vyvíjený amoniak se zaváděl do H2SO4. Hmotnost vzniklého (NH4)2SO4 byla 18,87g. Jak mám vypočítat teoretický a praktický výtěžek? Děkuji za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.03.2016 11:03 Nahlásit
Pokud blíž neurčíš koncentrace amoniaku a H2SO4, nevypočítáš nic. Postačí i jedna z těchto koncentrací a objemu před ředěním, protože lze výtěžek vztáhnout jen k jednomu z reaktantů s tím, že druhý (většinou ten levnější) byl v nadbytku. Vypočteš tedy látkové množství reaktantu, a hmotnost z toho vzniklého produktu - teoretický výtěžek a porovnáš to se skutečně získaným množstvím produktu - skutečným výtěžkem. Pokusíš se vysvětlit větší rozdíl, pokud to bude potřeba.
Anonym Pedohic12.03.2016 13:12 Nahlásit
Já to pořád nechápu. Vím ještě že w (H2SO4) = 0,96 a hustota je 1,84g/cm3.
Mezek12.03.2016 14:05 Nahlásit
A kolik té 96% procentní síry jsi odměřila? A kolik jsi odměřila toho koncentrovaného amoniaku? předpokládám, že byl 26%.
Mezek12.03.2016 17:16 Nahlásit
Ten amoniak byl kolikaprocentní? Leze to z tebe jak z chlupaté deky.
Mezek12.03.2016 18:05 Nahlásit
Amoniak: ρ = 0,904g/cm3; m(NH3) = 0,904*50*0,26 = 11,752g; n(NH3) = m/M = 11,752/17,03 = 0,69mol.
H2SO4: ρ = 1,84*25*0,96 = 44,16g; n(H2SO4) = n/M = 44,16/98,08 = 0,45mol

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4; n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 0,69/2 = 0,345mol;
n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 0,345mol (jde o stechiometrické množství H2SO4, tedy množství, které reagovalo. V roztoku je nadbytek H2SO4).
m((NH4)2SO4teor.) = n*M((NH4)2SO4) = 0,345*132,14 = 45,59g je teoretické množství (NH4)2SO4.
Skutečný výtěžek % = 100*18,87/45,59 = 41,39%

Možné příčiny nižšího výtěžku jsou ztráty amoniaku stárnutím výchozího roztoku, ztráty amoniaku během reakce a případně ztráty vzniklého (NH4)2SO4 během krystalizace (matečný roztok). Nepíšeš, jak jsi dostala připravený síran amonný z roztoku.
Přidat komentář do diskuze ▾