Hydrolýza solí
říklad zní: rozhodněte,které z uvedených solí budou reagovat ve vodném roztoku alkalický.
A)NH4Cl
B)Na2SO4
C)Na2CO3
D)Na2SO3
Správné jsou Na2CO3 a Na2SO3. Takže když dám do vody sůl slabé kyseliny (to pokud se nepletu jsou obě-H2CO3 i H2SO3) celkový roztok bude reagovat alkalicky, protože obsahuje ion slabé kyseliny a ten bude v roztoku zásadou a to tím silnější, čím je slabší kyselina. Chápu to správně?
A)NH4Cl
B)Na2SO4
C)Na2CO3
D)Na2SO3
Správné jsou Na2CO3 a Na2SO3. Takže když dám do vody sůl slabé kyseliny (to pokud se nepletu jsou obě-H2CO3 i H2SO3) celkový roztok bude reagovat alkalicky, protože obsahuje ion slabé kyseliny a ten bude v roztoku zásadou a to tím silnější, čím je slabší kyselina. Chápu to správně?
Odpovědi
Diskuze
Amoniak může vázat proton (H+), je tedy zásadou. Navázáním protonu vznikne amonný ion NH4+. Ten ovšem může proton zase uvolnit, je tedy kyselinou, i když slabou (pKa = 9,25). Když tedy rozpustíme NH4Cl, budeme mít v roztoku ion Cl-, který pH nijak neovlivní, a slabou kyselinu NH4+, která bude z části disociovat podle rovnice
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+; při tom vzniklé ionty H3O+ znamenají zvýšení c(H3O+) a tedy snížení pH.
Roztok tedy bude reagovat mírně kysele.
KCN je sůl silné zásady (KOH), ion K+ tedy pH ovlivňovat nebude. CN- je iontem slabé kyseliny, takže si musí vytvořit rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny:
CN- + H2O = HCN + OH- a roztok tedy bude reagovat zásaditě.
Nejsložitější je to s octanem sodným. To je sůl slabé kyseliny CH3COOH:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-; současně ale jde i sůl slabé zásady:
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+; octanový ion bude pH zvyšovat, amonný ion bude pH snižovat. Pokud budou oba členy stejně slabé, bude pH neutrální, stejně jako u solí silné kyseliny a silné zásady, protože se budou oba procesy vzájemně vyrovnávat.
OK?
A jak to tedy je s Na2SO4? SO4- je iontem silné kyseliny, nebude tedy vázat žádné H3O+, tudíž nám pH neovlivní. Na2+ H+ taky nemůže vázat, protože... Protože Ho ani nemůže odštěpit (žádný tam nemá)? Tím pádem to asi neovlivní pH vůbec, ne? Takže proto není v odpovědích, že by měl reagovat kysele.
Cu++ + 4H2O = 2H3O+ + Cu(OH)2. Ukazuji ti to proto, abys si uvědomila, že díky iontovému produktu vody se mění pH i odstraňováním iontů OH- z roztoku.
Ionty silných kyselin a zásad nepotřebují rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny nebo zásady (proto jsou silnými kyselinami a zásadami) a neovlivňují pH.
Pokud se týká toho iontového produktu vody:
Kw = 10^-14 = c(H+)*c(OH-), pro čistou vodu c(H+) = c(OH-) = 10^-7. Teď do vody přidáme Cu++. Ty odeberou nějaké ionty OH-, takže jejich koncentrace klesne třeba na 10^-11mol/dm3. To způsobí disociaci dalších podílů vody a ionty Cu++ budou udržovat c(OH-) na koncentraci těch 10^-11mol. Disociace vody se dostane do rovnovážného stavu, jakmile stoupne koncentrace c(H+) tak, aby součin c(H+)*c(OH-) byl 10^-14, trakže c(H+) stoupne z 10^-7 na 10^-3 a pH klesne na 3.
OK?