Titrace, chemie
Dobrý den, jak bude počítat tento příklad? Reakcí sulfidu kademnatého s kyselinou dusičnou vzniká síra, oxid dusnatý, dusičnan
kademnatý a voda. Na reakci bylo použito 75,3 g sulfidu kademnatého a při teplotě
31 °C a tlaku 100,1 kPa vzniklo reakcí 6,33 dm 3 oxidu dusnatého. Vypočítejte:
a) objem roztoku kyseliny dusičné ( ρ = 1,1404 g · cm -3 ) s molalitou 5,01 mol · kg -1 ,
potřebný na reakci,
b) nezreagovanou hmotnost sulfidu kademnatého,
c) molalitu dusičnanu kademnatého v roztoku po reakci.
kademnatý a voda. Na reakci bylo použito 75,3 g sulfidu kademnatého a při teplotě
31 °C a tlaku 100,1 kPa vzniklo reakcí 6,33 dm 3 oxidu dusnatého. Vypočítejte:
a) objem roztoku kyseliny dusičné ( ρ = 1,1404 g · cm -3 ) s molalitou 5,01 mol · kg -1 ,
potřebný na reakci,
b) nezreagovanou hmotnost sulfidu kademnatého,
c) molalitu dusičnanu kademnatého v roztoku po reakci.
Odpovědi
Diskuze
3CdS + 8HNO3 = 3Cd(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O => n(CdS)/3 = n(HNO3)/8 = n(CdVO3)2/3 = n(NO)/2
n(NO) = p*V/(R*T) = 6,33dm3*100,1kPa/(8,314*304,15K) = 0,2506mol NO
n(CdSzreag.) = (3/2)*n(NO) = 1,5*0,2506 = 0,3759 mol; m(CdSzreag.) = 0,3759*144,476 = 54,3085g
m(CdSnezreag.) = 75,3 - 54,3085 = 20,9915g CdS.
Není jasné, na co má být to potřebné množství HNO3. Odhaduji, že na celkové množství CdS:
n(CdS) = 75,3/144,476 = 0,5212mol; n(HNO3) = (8/3)*n(CdS) 8*0,5212/3 = 1,39mol
m(H2O) = 1000g*1,39/5,01 = 277,4g = 0,2774kg; m(HNO3rozt.) = 277,4 + 1,39*63,013 = 364,988g
V(HNO3rozt.) = 364,988/1,1404 = 320 cm3
μ(Cd(NO3)2) = n(Cd(NO3)2)/m(H2O) = 0,3759/0,2774 = 1,355mol/kg H2O
OK?