Proc se u titrace silne kyseliny slabou zasadou nepouziva indikator s barevnym prechodem?

Anonym53117703.06.2013 15:56 Nahlásit
Jak je mozne, ze u ostatnich titraci se indikatory probarevnou oblast pouzivajj a u tohohle pripadu ne, mohl by mi to prosim nekdo vysvetlit podrobneji? Nejak to nemohu pochopit jak se tedy pozna kdy byla latka prave ztitrovana.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.06.2013 16:54 Nahlásit
Při titraci slabé kyseliny silnou zásadou nebo slabé zásady silnou kyselinou se s rostoucí pKa resp. pKb snižuje výška skoku titrační křivky, a navíc se zpomaluje rychlost neutralizační reakce. Tím se titrace stává nepřesnou až nepoužitelnou. Výpočtem titrační křivky lze toto tvrzení dokladovat. Špatně použitelná je přímá titrace kyselin, jejichž pKa > 6 a zásad s pKb > 6. Problém se obchází buď nepřímou titrací, zpětnou titrací nebo vytvořením komplexu původní kyseliny nebo zásady s nižším pKa nebo pKb. Jako příklad je titrace kyseliny šťavelové hydroxidem sodným. Kyselina šťavelová má pKa2 4,19, takže je titrovatelná. Přesto se pro spřesnění přibližně v polovině titrace přidá CaCl2. Kyselina šťavelová se vysráží jako šťavelan a titrace se dokončí jako titrace uvolněné HCl.
Anonym53117703.06.2013 17:37 Nahlásit
Dekuji a jak se napr. u te titrace jak popisujete pozna bod ekvivalence kdyz ne za pomoci barevneho prechodu?
Mezek03.06.2013 18:37 Nahlásit
Většinou se nedělá přímá titrace, takže se nic nemusí poznat. Vyjímečně lze identifikovat rovnovážný bod potenciometricky za použití iontově selektivní elektrody nebo konduktometricky. Ale nejčastěji se použije vytvoření komplexu, který lze lépe titrovat nebo vysrážení a titrace nadbytku srážecího činidla.
Přidat komentář do diskuze ▾