chemické výpočty
prosím potřebuji pomoct s chemickými vypočty: děuji za odpověd:)
1)Jaké je pH roztoku kyseliny chlorovodíkové, jestliže se spotřebuje 52,5 cm3 jejího roztoku na neutralizaci 15 g roztoku Ba(OH)2 o hmotnostním zlomku w = 0,015?
2)Z 230 g roztoku dusičnanu olovnatého se reakcí se stechiometrickým množstvím kyseliny
sírové vyloučilo 4,85 g síranu olovnatého. Vypočítejte molární zlomek dusičnanu olovnatého ve výchozím roztoku a molární koncentraci kyseliny dusičné ve výsledném roztoku, který po odfiltrování síranu olovnatého a doplnění vodou měl objem 500 cm3
1)Jaké je pH roztoku kyseliny chlorovodíkové, jestliže se spotřebuje 52,5 cm3 jejího roztoku na neutralizaci 15 g roztoku Ba(OH)2 o hmotnostním zlomku w = 0,015?
2)Z 230 g roztoku dusičnanu olovnatého se reakcí se stechiometrickým množstvím kyseliny
sírové vyloučilo 4,85 g síranu olovnatého. Vypočítejte molární zlomek dusičnanu olovnatého ve výchozím roztoku a molární koncentraci kyseliny dusičné ve výsledném roztoku, který po odfiltrování síranu olovnatého a doplnění vodou měl objem 500 cm3
Odpovědi
Diskuze
m(Ba(OH)2) = 15*0,015 = 0,225g; n(Ba(OH)2 = m/M = 0,225/171,3417 = 0,001313 mol
n(HCl) = 2*n(Ba(OH)2) = 2*0,001313 = 0,002626mol; c(H+) = c(HCl) = n/V = 0,002626/0,0525 = 0,05002 mol/dm3
c(H+) = c(HCl) protože jde o silnou kyselinu. pH = -log(c(H+) = -log(0,05002) = 1,3
2: n(PbNO3)2 = n(PbSO4) = m(PbSO4)/M(PbSO4) = 4,85/303,2626 = 0,01599 mol
m(PB(NO3)2) = n*M = 0,01599*331,2098 = 5,2969g; m(H2O) = 230 - 5,2969 = 224,7031 g H2O
n(H2O) = m/M = 224,7031/18,015 = 12,473 mol H2O; n(rozt.) = 12,473 + 0,01599 = 12,4891 mol je látkové množství roztoku. Molární zlomek Pb(NO3)2 v něm je X(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2)/n(rozt.) = 0,01599/12,4891 = 0,00128
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3 => n(HNO3) = 2*n(PbSO4) = 2*0,01599 = 0,03198
c(HNO3) = n/V = 0,03198/0,5 = 0,06396 mol/dm3.
OK?